Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

9
2.1. РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
Пример 2.1. Вычислите рН 0,05 М раствора КОН.
Решение. КОН – сильный электролит;
[ОН
–
] = с(КОН) = 0,05 моль/дм
3
;
рОН = – lg[OH
–
] = – lg5 · 10
–2
= 2 – lg5 = 1,3;
pOH + pH = 14; pH = 14 – pOH = 14 – 1,3 = 12,7.
Пример 2.2. Вычислите концентрацию ионов [H
+
] и рН 0,5 М рас-
твора пропионовой кислоты С
2
Н
5
СООН, если К
к
= 1,4 · 10
–5
.
Решение. С
2
Н
5
СООН – слабая кислота. Для слабых кислот [H
+
] вы-
числяется по формуле
[H
+
] =
кк
К c
,
тогда [Н
+
] = 5,0104,1
5
⋅⋅
−
=
5
107,0
−
⋅ = 2,6 · 10
–3
;
рН = –lg[H
+
] = –lg 2,6 · 10
–3
= 3 – lg 2,6 = 2,58.
Пример 2.3. Вычислите рН 0,01 М раствора аммиака, если
К
0
= 1,76·10
–5
.
Решение. В водном растворе аммиака имеет место равновесие:
NH
3
+H
2
O ↔ N
+
4
Н
+ OH
–
.
Поскольку К
0
< 10
–2
, полагаем, что равновесная концентрация недис-
социированного основания равна его общей концентрации:
с(NH
4
OH) = 0,01 моль/дм
3
.
Для слабых оснований [H
+
] вычисляют по формуле
[H
+
] =
00
К
К
c
w
,
тогда [H
+
] =
11
5
14
1038,2
01,01076,1
101
−
−
−
⋅=
⋅⋅
⋅
;
pH = – lg[H
+
] = –lg2,38 · 10
–11
= 11 – lg2,38 = 10,63.
Пример 2.4. К 80 см
3
0,1 н. раствора СН
3
СООН прибавили 20 см
3
0,2 н. раствора СН
3
СООNa. Рассчитайте рН полученного раствора, если
К
к
= 1,78 · 10
–5
.
Решение. Объём раствора, полученного после сливания исходных
растворов, равен 80 + 20 = 100 см
3
;
н(СН
3
СООН) =
(
)
(
)
08,0
100
801,0СООНСНСООНСНн
раствора
33
=
⋅
=
V
V
моль/дм
3
;
н(СН
3
СООNa) =
(
)
(
)
04,0
100
202,0СООNaСНСООNaСНн
раствора
33
=
⋅
=
V
V
моль/дм
3
.

Страницы