Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

7
2. МЕТОДЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
Основным уравнением процесса нейтрализации является взаимодей-
ствие Н
+
-ионов с ионами ОН
–
, сопровождающееся образованием слабого
электролита Н
2
О:
H
+
+ OH
–
→ H
2
O.
Методы нейтрализации позволяют количественно определять кисло-
ты, гидроксиды и другие вещества, реагирующие в стехиометрических
соотношениях с гидроксидами и кислотами, а также смеси кислот и гид-
роксидов.
Процесс нейтрализации можно представить графически в виде кри-
вой титрования, изображающей изменение рН титруемого раствора по
мере добавления к нему стандартного раствора титранта. На основании
кривых титрования проводят выбор индикатора.
Момент эквивалентности устанавливают индикаторным методом по
изменению окраски индикатора, 1–2 капли которого добавляют в титруе-
мый раствор, или рН-метрически.
2.1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
в водных растворах при 25
о
С
Соединение Ступень диссоциации К
NH
4
OH 1,76 · 10
–5
NH
2
OH 9,67 ·10
–7
HNO
2
4,00 · 10
–4
H
2
CO
3
I 4,50 · 10
–7
II 4,70 · 10
–11
H
2
C
2
O
4
I 5,40 · 10
–2
II 5,40 ·10
–5
HCN 7,90 · 10
–10
CH
3
COOH 1,78 · 10
–5
HCOOH 1,77 · 10
–4
C
2
H
5
COOH 1,40 · 10
–5
H
3
BO
3
I 5,30 · 10
–10
CH
3
NH
2
I 4,40 · 10
–4
C
2
H
5
NH
2
I 5,60 · 10
–4

Страницы