Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 24 стр.

UptoLike

24
Приняв плотность такого разбавленного раствора равной 1, получим
растворимость СаСО
3
, равную 1,30 · 10
–3
г/100 г.
Пример 3.2. Вычислите растворимость Pb
3
(PO
4
)
2
и выразите её в
моль/дм
3
и г/дм
3
, если ПР(Pb
3
(PO
4
)
2
) = 7,9 · 10
–43
.
Решение.
Pb(PO
4
)
2
растворнасыщ.
3Pb
2+
+ 2
3
4
РО
,
ПР(Pb
3
(PO
4
)
2
) = [Pb
2+
]
3
[
]
.РО
2
3
4
Растворимость малорастворимого вещества состава А
a
В
b
равна
S =
(
)
ba
bа
bа
bа
+
ВАПР
, (3.4)
тогда растворимость Pb
3
(PO
4
)
2
составит
S =
( )
9
5
45
5
43
23
23
2
43
10064,11031,7
108
109,7
23
POPbПР
+
==
=
моль/дм
3
.
Растворимость S (г) получим, умножив растворимость на молярную
массу в г/моль (Pb
3
(PO
4
)
2
, т.е. на 811 г/моль. Тогда растворимость
Pb
3
(PO
4
)
2
составит 8,62 · 10
–7
г/дм
3
.
Пример 3.3. Вычислите ПР(ВаSO
4
), если растворимость его состав-
ляет 2,33 мг/дм
3
.
Решение. ПР(ВаSO
4
) = [Ba
2+
]
[
]
2
4
SO
. Так как [Ba
2+
] равна
[
]
2
4
SO
и
равна концентрации ВаSO
4
моль/дм
3
, то необходимо рассчитать послед-
нюю величину, для чего 2,33 мг/дм
3
= 2,33 · 10
–3
г/дм
3
нужно разделить на
молярную массу ВаSO
4
, равную 233,4 г/моль, т.е.
[Ba
2+
] =
[
]
2
4
SO
= 2,33 · 10
–3
/233,4 = 10
–5
моль/дм
3
.
Произведение растворимость ВаSO
4
составит
1,00 · 10
–5
· 1,00 · 10
–5
= 1,00 · 10
–10
.
Пример 3.4. Может ли образоваться осадок Mg(ОН)
2
, если смешать
равные объёмы 0,5 М раствора MgCl
2
и 0,1 М раствора NaOH?
Решение. При сливании двух равных объёмов суммарный объём рас-
твора увеличится вдвое, а концентрация уменьшится вдвое, т.е. концен-
трация раствора MgCl
2
будет равной 0,5/2 = 0,25 моль/дм
3
, а концентрация
NaOH – равной 0,1/2 = 0,05 моль/дм
3
.
(
)
;OHMg2OHMg
2
2
+
+
( )
( )
[
]
[
]
10
2
2
2
1000,6OHMgOHMg
ПР
+
== (табл. значение).
С учётом условия задачи находим произведение концентраций ионов
[
]
[
]
.1025,605,025,0OHMg
42
2
2 +
== Сопоставляя полученную величи-
ну с табличным значением, находим, что рассчитанное произведение кон-