Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

25
центраций ионов превышает
(
)
(
)
,OHMgПР
2
т.е. раствор пересыщен и
осадок должен образоваться.
Пример 3.5. При каком значении рН начнется образование осадка
Fe(OH)
2
из 0,1 М раствора FeSO
4
при добавлении раствора щёлочи?
Решение. Ионное уравнение реакции
(
)
;OHFe2OHFe
2
2
→+
−+
( )
( )
[
]
[
]
15
2
2
2
1010,1OHFeOHFeПР
−−+
⋅== (табл. значение).
Так как FeSO
4
– сильный электролит, то
[
]
1,0Fe
2
=
+
моль/дм
3
, и то-
гда, исходя из выражения ПР, получим
[
]
8
100,1ПРOH
−−
==
;
;810lg
р
OH
8
=−=
−
pH = 14 – 8 = 6.
Пример 3.6. Вычислите растворимость BaSO
4
(моль/дм
3
) в 0,1 М
растворе серной кислоты; ПР (BaSO
4
) = 1,10 · 10
–10
.
Решение. ПР (BaSO
4
) = [Ba
2+
]
[
]
.SO
2
4
−
Пусть х = [Ba
2+
] =
[
]
,SO
2
4
−
то-
гда растворимость (BaSO
4
) в воде будет равна
(
)
5
4
1000,1BaSO
ПР
−
⋅=
=
= 1,00 · 10
–5
моль/дм
3
. В присутствии 0,1 М H
2
SО
4
– сильного электроли-
та,
[
]
−2
4
SO
= (х + 0,1) моль/дм
3
, тогда ПР = х(х + 0,1) = 1,10 · 10
–10
, откуда
х = 1,10 · 10
–10
/(х + 0,1). Поскольку х ≤ 0,10, то можно сделать упрощение:
х = 1,10 · 10
–10
/0,1 = 1,10 · 10
–9
моль/дм
3
.
Или в общем виде растворимость S малорастворимого вещества в
присутствии одноименного иона равна
S =
[ ]
9
10
изб
2
4
10
1,0
101,1
SO
ПР
−
−
−
=
⋅
=
. (3.5)
Таким образом, растворимость (BaSO
4
) в 0,1 М растворе H
2
SO
4
сни-
зилась в 10 000 раз.
Пример 3.7. Какую навеску чугуна, содержащего серу (ω = 2%), сле-
дует взять для её гравиметрического определения в виде BaSO
4
, чтобы
при анализе можно было получить 0,5 г осадка?
Решение. Вычисляем фактор пересчёта
F =
(
)
( )
.1373,0
233
32
BaSOM
SM
4
==
Умножив F на массу весовой формы, получаем массу серы:
0,5 · 0,1373 = 0,0686 г.

Страницы