Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

26
Вычисляем навеску чугуна, учитывая массовую долю серы:
(0,0686 · 100)/2 = 3,4300 г.
Пример 3.8. Рассчитайте объём 0,05 М раствора Na
2
HPO
4
, необхо-
димый для осаждения ионов магния в виде MgNH
4
PO
4
из 100 см
3
0,02 М
раствора MgCl
2
, если взят 20%-ный избыток раствора Na
2
HPO
4
.
Решение.
MgCl
2
+ Na
2
HPO
4
+ NH
4
OH
→↓
MgNH
4
PO
4
+ 2NaCl + H
2
O.
Из уравнения реакции следует, что на один моль MgCl
2
расходуется
1 моль Na
2
HPO
4
. Количество MgCl
2
в растворе составит 0,02⋅100/1000 =
= 0,002 моль. Находят объём 0,05 М раствора Na
2
HPO
4
, в котором содер-
жится 0,002 моль этой соли: V = 0,002/0,05 = 0,04 дм
3
= 40 см
3
. С учетом
20% избытка общий объём Na
2
HPO
4
составит 48 см
3
.
Пример 3.9. Для промывания осадка ВаSO
4
массой 0,5000 г исполь-
зуют 250 см
3
воды. Вычислите потери осадка (ω, %) за счет промывания и
растворения.
Решение. Растворимость осадка составит 1,10 · 10
–5
моль/дм
3
, тогда
масса ВаSO
4
, растворяющегося в 250 см
3
воды, составит
m = 1,00 · 10
–5
моль/дм
3
· 0,25 дм
3
· 233 г/моль = 0,0006 г.
Массовая доля потерь осадка составит
ω, % =
%12,0
5000,0
0006,0100
oc
==
m
m
.
Пример 3.10. Вычислите число молекул воды в кристаллогидрате
ацетата свинца, если из его навески массой 0,3243 г получено 0,2593 г
сульфата свинца.
Решение. Пусть молярная масса кристаллогидрата
Pb(CH
3
COO)
2
· хH
2
O, будет М(х). М(PbSO
4
) = 303 г/моль;
М(Н
2
О) = 18 г/моль; М(Pb(CH
3
COO)
2
) = 325 г/моль.
PbSO
4
– Pb(CH
3
COO)
2
⋅H
2
O;
0,2593 г – 0,3243 г
303 г/моль – y г/моль
у =
2593,0
3243,0303
⋅
= 379 г/моль.
Поскольку М(х) = М(Pb(CH
3
COO)
2
) + хМ(Н
2
О)
х =
3
18
325379
=
−
.
Таким образом, формула кристаллогидрата – Pb(CH
3
COO)
2
· 3 H
2
O.
Пример 3.11. Чему равна концентрация ионов Ва
2+
в растворе, если к
100 см
3
0,05 М раствора ВаСl
2
прибавлено 100 см
3
0,06 М раствора К
2
SO
4
?
Решение. Ва
2+
+
→↓
−2
4
SO
Ва SO
4
.

Страницы