Аналитическая химия. Лебедева М.И. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Реакция должна позволять точно и удобно определять (КТТ) вблизи точки эквивалентности (ТЭ).
2.3.3.2. Газовый объемный анализ
Основан на поглощении газов соответствующими поглотителями. Например, при анализе газовой смеси, состоящей
из CO
2
+ CO + O
2
+ + C
n
H
2n
, диоксид углерода поглощают раствором KOH или NaOH, оксид углерода (II) – аммиачным
раствором Cu
2
Cl
2
, кислород – раствором пирогаллола, непредельные углеводороды – серной кислотой. При этом содер-
жание определяемого компонента вычисляют на основании уменьшения объёма оставшейся газовой смеси или падения
давления.
К химическим методам газового анализа относят также
газоволюмометрический метод, основанный на определе-
нии содержания того или иного вещества по количеству выделившегося газа при взаимодействии определяемого вещест-
ва с реактивом. Например, для определения содержания углерода навеску сплава сжигают, образующийся CO
2
поглоща-
ют раствором KOH или NaOH и содержание углерода определяют по уменьшению объёма газовой смеси.
3. Кислотно-основное титрование (методы нейтрализации)
3.1. РАСЧЁТ рH В РАСТВОРАХ РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Для сильных электролитов, степень электролитической диссоциации которых > 30 %, а константа диссоциации
K
д
> 10
–2
(HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
и т.д.):
HCl ↔ H
+
+Cl
¯
; [H
+
] =
HCl
с .
Например. 0,01 М раствор HCl:
[
]
HCl = 0,01 = 10
–2
моль/дм
3
; [H
+
] = = 10
–2
; pH = –lg [H
+
] = 2;
0,02 М раствор H
2
SO
4
:
H
2
SO
4
↔ 2Н
+
+ SO
4
2–
[H
+
] = 2 ⋅
42
SOH
c
= 2 ⋅ 0,02 = 0,04 моль/дм
3
;
pH = –lg4 ⋅ 10
–2
= 2 – lg4 = 2 – 0,6 = 1,4.
Для слабых кислот (K
к
< 10
–2
).
Например. Уксусная кислота (CH
3
COOH), K
к
= 1,8 ⋅ 10
–5
CH
3
COOH ↔ CH
3
COO
¯
+ Н
+
ацетат
COOH][CH
][H]COO[CH
3
3
к
+−
⋅
=K
.
Так как
,
COOH][CH
][H
],[H]COO[CH
3
2
к3
+
+−
== K
то
кк
][H cK=
+
. (3.1)
Для слабых оснований (K
o
< 10
–2
):
−+
+↔ OHNHOHNH
44
(K
o
= 1,8 · 10
–5
)
OH][NH
][OH][NH
4
4
о
−+
⋅
=
K
.
Так как [N
+
4
Н ] = [OH
¯
], то
о
2
о
][OH
с
K
−
=
;
оо
][OH сK=
−
. (3.2)
Для буферных растворов:
7pHсмесь);буферная(ааммиачнаClNHOHNH
7;pHсмесь);буферная(аацетатнаCOONaCHCOOHCH
44
33
>+
<+

Страницы