Аналитическая химия. Лебедева М.И. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

3.3.1. Выбор индикатора
1. Интервал перехода индикатора должен совпадать со скачком титрования или хотя бы частично касаться точки
эквивалентности.
2. Индикатора надо добавлять мало, так как, являясь протолитом, он взаимодействует с определяемым веществом
или титрантом.
3. Практически всегда имеет место ошибка, связанная с несовпадением точки эквивалентности с конечной точкой
титрования.
4. Индикаторная ошибка титрования должна быть незначительной.
5. Чем меньше скачок титрования, тем труднее выбрать индикатор.
3.4. Титрование сильной кислоты сильным основанием
Предположим, что для титрования взято 100 см
3
0,1 н раствора HCl , который титруется 0,1 н раствором NaOH
(табл. 3.2). Эквивалентный объём раствора NaOH (
V
э
) = 100 см
3
.
3.2. Результаты расчётов значений pH при титровании HCl раствором NaOH
%
нейтрализации
(объём
раствора
NaOH, см
3
)
Объём
раствора HCl
(до т.э.) или
NaOH (после
т.э.), см
3
],[H
+
моль/дм
3
рН
90,0 10,0
3
1
103,5
190
1010
−
−
⋅=
⋅
2,28
99,0 1,0
4
1
100,5
199
0,110
−
−
⋅=
⋅
3,30
99,9 0,1
5
1
100,5
9,199
1,010
−
−
⋅=
⋅
4,30
100,0 0,0 10
–7
7,00
100,1 0,1
5
1
100,5
,1200
1,010
][OH
−
−
−
⋅=
⋅
=
9,70pH
4,30pOH
=
=
101,0 1,0
4
1
100,5
201
0,110
][OH
−
−
−
⋅=
⋅
=
10,70pH
3,30pOH
=
=
110,0 10,0
3
1
108,4
210
1010
][OH
−
−
−
⋅=
⋅
=
11,70pH
2,30pOH
=
=
Рис. 3.1. Кривая титрования HCl раствором NaOH
На основании этих данных строят кривую титрования HCl раствором NaOH (рис. 3.1).
АНАЛИЗ КРИВОЙ ТИТРОВАНИЯ
:
1. В начале титрования и после точки эквивалентности рН изменяется медленно, а в ТЭ – быстро.
2. Скачок титрования – (4,3…9,7). Следовательно, титрование сильной кислоты раствором сильной щелочи воз-
можно проводить в присутствии метилоранжа, метилового красного и фенолфталеина.
% нейтрализации
Линия нейтральности

Страницы