Аналитическая химия. Лебедева М.И. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

с
к
к
][H
с
с
K=
+
,
где
с
с – концентрация соли, которую рассчитывают по формуле
общ
NaOHNaOH
с
V
Vc
c
= . (3.5)
При добавлении 50,0 см
3
раствора NaOH, используя формулы (3.3) и (3.5), получим
150
5
150
1,050
к
=
⋅
=с ;
150
5
150
1,050
c
=
⋅
=с ;
[H
+
] = K
к
= 1,8 · 10
–5
; pH = 5 – lg1,8 = 4,74.
При добавлении 90 см
3
раствора NaOH, получим
;
190
9
190
1,090
;
190
1
190
1,010
ск
=
⋅
==
⋅
= cc
[]
190
9
:
190
1
108,1H
5
⋅⋅=
−+
5,69pH ;100,2
6
=⋅=
−
и т.д.
В точке эквивалентности образуется COONaCH
3
– соль, гидролизующаяся по аниону
−
OH :
−−
+↔+ OHCOOHCHHOHCOOCH
33
.
Чем слабее кислота, тем больше равновесие смещается в сторону прямой реакции. Следовательно,
]OH[
−
в раство-
ре определяется способностью к диссоциации слабой кислоты, т.е. значением её константы диссоциации:
COOH]CH[
][H]COOCH[
3
3
к
+−
⋅
=
K . (3.6)
В это выражение не входит интересующая величина
]OH[
−
. Для вывода формулы разделим почленно выражение
ионного произведения воды
][OH]H[
w
−+
⋅=K
(3.7)
на эту величину и получим
][H]COO[CH
COOH][CH][OH][H
3
3
к
w
+−
−+
⋅
⋅⋅
=
K
K
,
или, сократив
]H[
+
в числителе и знаменателе, получим
г
3
3
к
w
]COO[CH
COOH][CH][OH
K
K
K
=
⋅
=
−
−
. (3.8)
Эта константа характеризует способность соли гидролизоваться.
Из уравнения гидролиза следует, что
]OH[]COOHCH[
3
−
=
;
c3
]COO[CH c=
−
.
Тогда
[]
с
2
к
w
OH
cK
K
−
=
,
или
[]
к
сw
OH
K
cK
=
−
. (3.9)
После точки эквивалентности среда щелочная
NaOH
]OH[ c=
−
.
Результаты титрования COOHCH
3
раствором NaOH представлены в табл. 3.4.
На основании этих данных строят кривую титрования
COOHCH
3
раствором NaOH (рис. 3.2).

Страницы