Аналитическая химия. Лебедева М.И. - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

3.4. Результаты расчётов значений pH при титровании СН
3
СООН раствором NaOH
Объём NaOH, см
3
[H
+
], моль/дм
3
рН
50,0
5
108,1
−
⋅
4,74
90,0
6
100,2
−
⋅
5,69
99,9
8
108,1
−
⋅
7,74
100,0
9
109,1
−
⋅
8,72
100,1 10
–10
10,00
101,0 10
–11
11,00
110,0 10
–12
12,00
Рис. 3.2. Кривая титрования СН
3
СООН раствором NaOH
Анализ кривой титрования:
– ТЭ находится в щелочной среде рН = 8,72;
– исходная точка титрования находится в менее кислой среде, чем при титровании сильной кислоты;
– скачок титрования невелик (7,74…10,00); при титровании следует использовать в качестве индикатора фенол-
фталеин;
– кривая несимметрична по отношению к линии нейтральности.
Величина скачка титрования зависит от концентрации и температуры, а также константы диссоциации кислоты. Ес-
ли
<
к
K 10
–7
, вообще эту кислоту оттитровать раствором щелочи нельзя, так как почти нет скачка титрования.
3.6. Титрование слабого основания сильной кислотой
Исходный раствор
3
NH
в Н
2
О имеет щелочную реакцию (pH > 7). При титровании образуется буферная смесь
ClNHOHNH
44
+ . В точке эквивалентности соль ClNH
4
гидролизуется по катиону, в растворе накапливаются ]H[
+
-
ионы.
Рассмотрим пример титрования 20 см
3
0,1 н раствора
3
NH 0,1 н раствором HCl . Исходный раствор – слабое осно-
вание, для которого
11,12pHи][OH
оо
==
−
cK .
До точки эквивалентности расчет pOH и pH проводят по формуле (3.4):
[]
с
о
о
OH
c
c
K
=
−
,
тогда
]OH[
10
]H[
14
−
−
+
= . (3.10)
В точке эквивалентности расчет [H
+
] ведут по формуле для солей, гидролизующихся по аниону:

Страницы