Аналитическая химия. Лебедева М.И. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

+
+↔+ HOHNHHOHClNH
44
;
[]
о
сw
Н
K
cK
=
+
. (3.11)
После точки эквивалентности среда кислая, что обусловлено избытком титранта HCl .
Результаты титрования представлены в табл. 3.5.
Соответствующая кривая представлена на рис. 3.3.
3.5. Результаты расчётов значений pH растворов при титровании NH
4
OH раствором HCl
Прибавлено HCl, см
3
[H
+
], моль-ион/дм
3
pH
0 7,54·10
–12
11,12
15,0 1,70·10
–9
8,77
19,0 1,08·10
–8
7,97
19,9 1,13·10
–7
6,95
20,0 5,33·10
–6
5,27
20,1 2,49·10
–4
3,60
21,0 2,44·10
–3
2,61
25,0 1,11·10
–2
1,95
Рис. 3.3. Кривая титрования слабого основания (0,1 н NH
3
)
сильной кислотой (0,1 н HCl)
Таким образом, характерные признаки кривой титрования слабого основания сильной кислотой следующие:
– исходная точка лежит в слабощелочной среде;
– точка эквивалентности лежит в слабокислой среде;
– средняя часть кривой пологая вследствие буферного действия иона
+
4
NH ;
– скачок титрования небольшой – приблизительно между рН = 4 и рН = 7.
Пример 3.3. Рассчитайте величину скачка титрования 50 см
3
0,2 М раствора аммиака 0,2 М раствором HCl
)108,1(
5
о
−
⋅=K :
OHClNHHClOHNH
244
+
→
+
.
Эквивалентный объём находят по формуле (2.5):
3
э
см 50
2,0
2,050
=
⋅
=
V .
Используя формулу (3.11), рассчитаем
[
]
+
Н
и рН раствора в точке эквивалентности:
[]
o
cw
K
cK
Н =
+
;
0
2
4
6
8
10
12
14
0
20
40
V
HCl
, см
3
pH

Страницы