Аналитическая химия. Лебедева М.И. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

%10010
-14
0
рр
в
⋅=
+ ТK
X . (3.16)
Другие ошибки. Индикатор, являясь амфолитом, реагирует с исследуемым веществом или титрантом, что зависит от
его концентрации и pH раствора. Для учёта подобных ошибок проводят контрольный (холостой опыт).
3.8. ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПО МЕТОДУ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
В качестве установочных веществ используют: для кислот –
32
CONa ; OH10OBNa
2742
⋅ . Чаще всего применяют
тетраборат натрия (буру ), который гидролизуется по схеме
332742
BOH4NaOH2OHOBNa +↔+ .
Образующийся NaOH титруют кислотой:
OHNaClHClNaOH
2
+↔+ .
В ходе титрования равновесие реакции гидролиза смещается вправо, и все новые количества NaOH поступают в
раствор до тех пор, пока соль полностью не прореагирует. Из суммарного уравнения реакции
33742
BOH4NaCl2HOH5HCl2OBNa
+
↔
+
+
следует, что в результате реакции в растворе накапливается слабая кислота
33
BOH и рН раствора в точке эквивалентно-
сти меньше 7. Поэтому в качестве индикатора при титровании используют метиловый оранжевый или метиловый крас-
ный.
Тетраборат натрия должен быть свежеперекристаллизованным и отвечать формуле OH10OBNa
2742
⋅ . Молярная
масса эквивалента OH10OBNa
2742
⋅ равна 381,4 /2 = 190,7 г/моль (381,4 г/моль – молярная масса OH10OBNa
2742
⋅
).
Для щелочей в качестве установочных веществ (первичных стандартов) применяют слабые органические кислоты
О2НОСН
2422
⋅ – щавелевая кислота; COOH)CH(HOOC
22
– янтарная кислота; COOHHC
56
– бензойная кислота. Это –
твёрдые и негигроскопические вещества.
3.8.1. Прямое титрование
Применяют для определения кислот, гидроксидов (сильных и слабых), солей и их смесей, жесткости (временной)
воды, кислотности и щёлочности различных природных объектов.
Пример 3.4. Титрование соли сильного основания и слабой кислоты Na
2
CO
3
(100 мл, 0,1 моль/дм
3
) раствором HCl
(0,1 моль/дм
3
).
Первая стадия:
NaClNaHCOHClCONa
332
+
→
+
.
Расчёт рН в точке эквивалентности в этом случае проводят по формуле
[]
21
Н KK≅
+
, (3.17)
где
21
, KK – константы диссоциации
32
COH по первой и второй ступеням:
H
2
CO
3
↔ H
+
+
−
3
НСO ; HCO
3
-
↔ H
+
+
−2
3
СO ;
K
1
= 4,13 · 10
–7
; K
2
= 4,70 · 10
–11
;
[]
;104,4104,191070,41013,4Н
918117 −−−−+
⋅=⋅=⋅⋅⋅=
8,35.0,6594,4lg910lg4,4рН
9
=−=−=⋅−=
−
Титрование проводят в присутствии фенолфталеина. Масса эквивалента г/моль. 106MCONa
32
=
=
Вторая стадия:
↑++→+
223
COOHNaClHClNaHCO ,
или
↑++→+
2232
COOHNaCl2HCl2CONa .
В этом случае pH в точке эквивалентности вычисляют как для слабых одноосновных кислот по формуле (3.1):
[
]
к1
Н cK=
+
.
Так как
[]
1,0HCl = моль/дм
3
, то концентрация образующегося H
2
CO
3
(
)
22
COOH
+
будет в два раза меньше, т.е.
05,0
к
=с моль/дм
3
и

Страницы