Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 24 стр.

UptoLike

Рубрика: 

n = 1
p
s
Валентные электроны хлора - 3s
2
3p
5
, а марганца - 4s
2
3d
5
. Таким образом, эти элементы не являются
электронными аналогами и не должны размещаться в одной и той же подгруппе. Но на валентных орби-
талях атомов этих элементов находится одинаковое число электронов - 7. Поэтому оба элемента поме-
щают в одну и ту же группу периодической системы Д. И. Менделеева.
Задачи
156 Чему равно число энергетических подуровней для данного энергетического уровня? Каким
значением главного квантового числа характеризуется энергетический уровень, если он имеет 4 поду-
ровня? Дайте их буквенное обозначение.
157 Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из которых n = 3 и l = 1? Чему равно
для них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипараллельные спины?
158 Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с по-
рядковыми номерами 12, 13, 23.
159 Напишите электронные и электронно - графические формулы атомов с порядковыми номера-
ми 18, 63. К какому электронному семейству они относятся?
160 Объясните, пользуясь правилом Клечковского, какие атомные орбитали заполняются раньше:
а) 3d или 4р; б) 4f или 5p; в) 5p или 6s; г) 4d или 4f.
161 Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов с порядковыми номерами
27, 83. Сколько свободных f-орбиталей в атомах этих элементов?
162 Какие из приведенных электронных формул неверны и объясните причину: а) 1s
1
2s
2
2p
6
; б)
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
4s
1
; в) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
; г) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
; д) 1s
2
2s
2
2p
3
; е) 1s
2
2s
3
.
163 Какие значения могут принимать квантовые числа n, l , m
l
и m
s
, характеризующие состояние
электронов в атоме алюминия.
164 Какое максимальное число электронов находится на s-, p-, d-, f-подуровнях? Напишите
электронную и электронно-графическую формулу атома с порядковым номером 51.
165 Какое максимальное число электронов может находиться на уровнях К, L, M, N, O, P? Что та-
кое квантовые числа?
166 Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атома некоторого элемента
имеют следующие значения: n = 5, l = 0, m
l
= 0, m
s
= + 1/2. Сколько свободных 4d-орбиталей содер-
жит атом данного элемента. Напишите электронную и электронно-графическую формулу данного ато-
ма?
167 Напишите значения квантовых чисел
l , m
l
, m
s
для электронов, главные квантовые числа ко-
торых равны 3 и 4.
168 Укажите порядковый номер элемента у которого: а) заканчивается заполнение электронами
3d-орбитали; б) заканчивается заполнение электронами 4s-орбитали; в) начинается заполнение электро-
нами 4p-орбитали; г) начинается заполнение электронами 4f-орбитали.
169 Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы: а) серы; б) хлора; в) фосфора; г)
ванадия?
170 Укажите значения квантовых чисел n и
l для внешних электронов в атомах элементов с по-
рядковыми номерами 10, 15, 33.
171 Какое значение имеет: а) орбитальное квантовое число для энергетических подуровней, ем-
кость которых равна 10 и 14; б) главное квантовое число для энергетических уровней, емкость которых
равна 32, 50, 72?
172 Учитывая емкость энергетических уровней, покажите сколько их содержит электронная обо-
лочка атома из 18, 36, 54 и 86 электронов.
173 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии: а) магния; б)
алюминия; в) углерода; г) бора; д) серы?
174 Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми
номерами 39 и 41. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов.
175 Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми
номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит "провал" одного 4s-электрона на 3d-подуровень.
Чему равен максимальный спин d-электронов у первого атома и p-электронов у атомов второго элемен-
та?