Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

176 Напишите электронные формулы атомов элементов: а) цезия; б) бро-ма; в) ванадия; г) молиб-
дена; д) железа; е) титана; ж) кальция; з) олова; и) хлора; к) брома; л) кобальта; м) платины; н) свинца;
o) марганца; п) серы.
177 Сколько электронов находится на энергетических уровнях, если главное квантовое число равно
2, 3 и 4?
178 Сколько электронов находится на: а) 4f- и 5d-подуровнях атома свинца; б) 5s- и 4d-подуровнях
атома цезия; в) 5d- и 4f-подуровнях атома вольфрама; г) 3p- и 3d-подуровнях атома кобальта; д) 3d- и
4s-подуровнях атома мышьяка?
179 Сколько нейтронов в ядрах атомов: а) фосфора; б) свинца; в) магния; г) кремния; д) олова; е)
серебра; ж) висмута; з) кадмия; и) железа?
180 Какое максимальное валентное состояние могут проявлять: а) олово; б) вольфрам; в) алюми-
ний; г) висмут; д) кальций; е) титан; ж) кислород; з) фтор; и) хлор?
181 Сколько свободных f-орбиталей содержат атомы элементов с порядковыми номерами 57, 68 и
82? Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям.
182 Исходя из электронного строения атомов фтора и хлора объясните сходство и различие
свойств этих элементов.
183 Пользуясь правилом Клечковского напишите электронные формулы атомов следующих эле-
ментов: а) марганца; б) хрома; в) циркония; г) гафния.
184 Для атома кремния возможны два различных электронных состояния: 3s
2
3p
2
и 3s
1
3p
3
. Как на-
зываются эти состояния?
185 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим невозбуж-
денному состоянию атомов: а) фосфора; б) углерода; в) марганца; г) кислорода; д) железа.
186 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим возбужден-
ному состоянию атомов: а) бора; б) серы; в) хлора.
187 Атомы каких элементов имеют следующее строение внешнего и предвнешнего электронного
уровня: а) 2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
; б)3s
2
3p
6
4s
2
; в) 3s
2
3p
6
4s
2
3d
5
; г) 4s
2
4p
6
5s
0
4d
10
.
188 Атомы каких элементов имеют электронную конфигурацию: а) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
; б)
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
; в) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
5
.
189 Электронные конфигурации атомов углерода 1s
2
2s
1
2p
3
и скандия 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
. Ка-
кое состояние атомов (основное или возбужденное) они характеризуют.
190 В каком из приведенных электронных конфигураций нарушено правило Хунда?
↓↑ ↓↑
↓↑
2p
2s
↓↑ ↑ ↑
↓↑
2p
2s
2.2 Периодический закон и периодическая система
элементов Д. И. Менделеева
П р и м е р 29 Какую высшую и низшую степень окисления проявляют мышьяк, селен и бром?
Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
Решение Высшую степень окисления элемента определяет номер группы периодической системы
Д. И. Менделеева, в которой он находится. Низшая степень окисления определяется тем условным за-
рядом, который приобретает атом при присоединении того количества электронов, которое необходимо
для образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки (ns
2
np
6
).
Данные элементы находятся соответственно в главных подгруппах V, VI, VII-групп и имеют
структуру внешнего энергетического уровня s
2
р
3
, s
2
p
4
, s
2
p
5
. Следовательно, степени окисления мышья-
ка, селена, брома в соединениях таковы:
Аs +5 (высшая), -3 (низшая) --- As
2
O
5
, AsH
3
;

Страницы