Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Se +6 (высшая), -2 (низшая) --- SeO
3
, Na
2
Se;
Br +7 (высшая), -1 (низшая) --- КВrO
4
, KBr.
П р и м е р 30 У какого из элементов четвертого периода марганца или брома сильнее выражены
металлические свойства?
Решение Электронные формулы данных элементов:
25
Mn 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
5
35
Br 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
5
.
Марганец - d-элемент VII-группы побочной подгруппы, а бром - p-эле-мент VII-группы главной
подгруппы. На внешнем энергетичеcком уровне у атома марганца два электрона, а у атома брома - семь.
Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем
энергетическом уровне, а следовательно, тенденцией терять эти электроны. Они обладают только вос-
становительными свойствами и не образуют отрицательных ионов. Элементы, атомы которых на внеш-
нем энергетическом уровне содержат более трех электронов, обладают определенным сродством к
электрону, а следовательно, приобретают отрицательную степень окисления и образуют отрицательные
ионы. Таким образом, марганец, как и все металлы, обладает только восстановительными свойствами,
тогда как для брома, проявляющего слабые восстановительные свойства более свойственны окисли-
тельные функции. Следовательно, металлические свойства более выражены у марганца.
Задачи
191 Дайте современную формулировку периодического закона. Чем она отличается от той, кото-
рая была дана Д. И. Менделеевым?
192 Открытие каких трех элементов было триумфом периодического закона? Как точно совпали
свойства этих элементов и их простейших соединений со свойствами, предсказанными Д. И. Менделее-
вым?
193 Покажите, как периодический закон иллюстрирует и подтверждает один из всеобщих законов
развития природы - закон перехода количества в качество.
194 Как учение о строении атома объясняет периодичность в изменении свойств химических эле-
ментов?
195 Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему химические свойства элемента в
конечном счете определяются зарядом ядра его атома?
196 Объясните три случая (укажите их) отклонения от последовательности расположения элемен-
тов в периодической системе по возрастанию их атомных масс?
197 Какова структура периодической системы? Периоды, группы и подгруппы. Физический смысл
номера периода и группы.
198 В каких случаях емкость заполнения энергетического уровня и чис-ло элементов в периоде: а)
совпадают; б) не совпадают? Объясните причину.
199 Значениям какого квантового числа отвечают номера периодов? Приведите определение пе-
риода, исходя из учения о строении атома?
200 Какие периоды периодической системы называют малыми, а какие большими? Чем определя-
ется число элементов в каждом из них.
201 Укажите валентные энергетические подуровни в приведенных электронных формулах ней-
тральных атомов: а) [KL]3s
2
3p
1
; б) [K]2s
2
2p
5
; в) [KLM]4s
2
4p
3
; г) [KL]4s
2
3d
8
.
202 Где в периодической системе находятся благородные газы? Почему раньше они составляли
нулевую группу и как их называли?
203 Почему водород помещают в I и VII группу периодической системы? Какое обоснование
можно дать тому и другому варианту?
204 Как изменяются свойства элементов главных подгрупп по периодам и группам? Что является
причиной этих изменений?
205 Какое место в периодической системе занимают два элемента, один из которых характеризу-
ется наибольшим значением ионизационного потенциала и электроотрицательности, а другой - наи-
меньшими значениями этих величин?
206 В атомах каких элементов осуществляется так называемый "провал" электронов? Объясните
причину этого эффекта.

Страницы