Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 81 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

K
2
Cr
2
O
7
→ 3 моль I
2
, тогда из 0,02 моль K
2
Cr
2
O
7
выделится 0,06 моль I
2
или
0,06
⋅254 = 15,24 г.
Эквивалентная масса окислителя равна мольной массе окислителя,
деленной на число электронов, принимаемых одним молем окислителя.
Эквивалентная масса восстановителя
равна мольной массе восста-
новителя, деленной на число электронов, потерянных одним молем восста-
новителя.
П р и м е р 115 Сколько граммов FeSO
4
можно окислить в присутст-
вии H
2
SO
4
с помощью 0,25 н раствора K
2
Cr
2
O
7
объемом 100 см
3
?
Решение
6FeSO
4
+ K
2
Cr
2
O
7
+ 7H
2
SO
4
= 3Fe
2
(SO
4
)
3
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 7H
2
O;
M
э
(FeSO
4
) = M/1 = 152 г/моль.
Пусть объем раствора FeSO
4
равен 100 см
3
, тогда н (FeSO
4
) = =
100
⋅0,25/100 = 0,25 моль/дм
3
.
Содержание FeSO
4
в этом растворе составит 0,25⋅152⋅100/1000 = = 3,8
г.
П р и м е р 116 Навеску руды массой 0,2133 г растворили в серной
кислоте без доступа воздуха. Образующийся сульфат железа(II) оттитрова-
ли 0,1117 н раствором KMnO
4
объемом 17,20 см
3
. Определите содержание
железа в руде (
ω, %).
Решение
1) Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑ ;
2) 10FeSO
4
+ 2KMnO
4
+ 8H
2
SO
4
= 5Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 8H
2
O;
M
э
(Fe) = 55,85/1 = 55,85 г/моль.
Массу железа определим по формуле:
m (Fe) = н (KMnO
4
) ⋅ M
э
(Fe) ⋅ V (KMnO
4
)/1000 =
= 0,1117
⋅55,85⋅17,20/1000 = 107,30 мг;
или
ω = (0,10730/0,2133)⋅100 % = 50,31 %.
П р и м е р 117 К 500 г раствора хлороводородной кислоты с массо-
вой долей 35 %, добавили KMnO
4
массой 15,8 г. Какой объем (н.у.) займет
газ, образовавшийся в реакции, сколько молей и каких веществ находится в
окончательном растворе?
Решение Уравнение протекающей реакции
2KМnO
4
+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+ 8H
2
O.
Находим число молей KМnO
4
и HCl:
n(KМnO
4
) = m(KМnO
4
)/M(KМnO
4
) = 15,8/158 = 0,1 моль;
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 500⋅0,35/36,5 = 4,8 моль.
Из соотношения числа молей KМnO
4
и НCl следует, что KМnO
4
в недос-
татке. Тогда согласно уравнению реакции 0,1 моль KMnO
4
позволит выде-
лить 0,25 моль Cl
2
. При н.у. 0,25 моль Cl
2
займет объем: V(Cl
2
) = =
0,25
⋅22,4 = 5,6 дм
3
. В окончательном растворе будет находиться 0,1 моль
KCl, 0,1 моль MnCl
2
и 4,8 – 0,8 = 4 моль HCl.
Задачи
556 Укажите, какие из указанных веществ могут проявлять только
окислительные свойства, только восстановительные свойства, проявляют
окислительно-восстановительную двойственность:
а) MnO
2
, KMnO
4
, P
2
O
5
, Na
2
S;
б) K
2
SO
3
, HNO
3
, H
2
S, NO
2
;
в) Cr, Na
2
CrO
4
, KCrO
2
, K
2
Cr
2
O
7
;
г) NH
3
, KClO
2
, N
2
, KNO
3
, K
2
MnO
4
.
557 Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс –
окисления или восстановления – происходит при следующих превращени-
ях:

Страницы