Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 83 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

574 Определите массу бромной воды, которая необходима для окис-
ления сульфата железа(II) массой 15,2 г в сернокислом растворе, если при
20
°С в воде массой 100,0 г растворяется бром массой 3,6 г?
575 При растворении стали, массой 3 г содержащей серу в виде суль-
фида, образовавшейся сероводород отогнали и поглотили раствором иода.
Определите содержание серы в стали (
ω, %), если с H
2
S прореагировало 15
см
3
0,01 М раствора J
2
.
576 Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислоро-
да, прореагировал с 250 см
3
раствора гидроксида натрия с массовой долей
25 % (
ρ = 1,28 г/см
3
) с образованием кислой соли. Рассчитайте объем из-
расходованного сероводорода.
577 Пропускают хлор через горячий раствор КОН, по окончании ре-
акции выпаривают воду, твердый осадок смешивают с MnО
2
и прокалива-
ют. Наблюдают выделение газа. Определите плотность этого газа по мета-
ну.
578 Для реакции между FeCl
3
и K
2
S взято соли железа в количестве
0,4 моль. Определите массу (г) выпавшей в осадок смеси FeS и простого
вещества.
579 Определите количество (моль) KClO
3
, необходимого для получе-
ния кислорода в объеме, достаточном для окисления аммиака объемом
26,88 дм
3
(н.у.) в присутствии катализатора.
580 Растворяют железо массой 44,8 г в разбавленной серной кислоте,
добавляют избыток Н
2
О
2
и в конечном растворе получается соль. Опреде-
лите ее массу (г).
581 При взаимодействии KBr массой 83,3 г с концентрированной сер-
ной кислотой, образуется SO
2
и Br
2
. Определите объем брома (см
3
), если
плотность его равна 3,12 г/см
3
.
582 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
а) FeSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
б) H
2
S + K
2
CrO
4
+ H
2
O → ↓S + ↓Cr(OH)
3
+ KOH;
в) FeSO
4
+ HNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+ H
2
SO
4
+ H
2
O;
г) K
2
S + H
2
O
2
+ H
2
SO
4
→ ↓S + K
2
SO
4
+ H
2
O;
д) Mn(NO
3
)
2
+ PbO
2
+ HNO
3
→ HMnO
4
+ Pb(NO
3
)
2
+ H
2
O;
е) Cr(OH)
3
+ KOH + KClO → K
2
CrO
4
+ KCl + H
2
O;
ж) MnSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
O → MnO
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
SO
4.
583 Дайте определение понятиям «окислитель», «восстановитель». На-
пишите правые части уравнений реакций, если известны их левые части (ко-
эффициенты расставьте методом электронного баланса):
а) KJ + FeCl
3
→
б) KMnO
4
+ HCl →
в) J
2
+ HNO
3
→ HJO
3
+ …
584 К нижеприведенным реакциям составьте электронный баланс,
используя который, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, ука-
жите окислитель и восстановитель:
а) HClO
3
+ P → H
3
PO
4
+ HCl;
б) HNO
3
+ HJ → NO
2
+ HJO
3
+ H
2
O;
в) N
2
O + KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ NO + MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
6.3 ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕ-
МЕНТЫ
Если окислительно-восстановительную реакцию осуществить так,
чтобы процессы окисления и восстановления были пространственно разде-
лены, и создать возможность перехода электронов от восстановителя к
окислителю по проводнику (внешней цепи), то во внешней цепи возникнет
направленное перемещение электронов – электрический ток. При этом
энергия химической окислительно-восстановительной реакции превраща-
ется в электрическую энергию. Устройства, в которых происходит такое
превращение, называются химическими источниками электрической энер-
гии или
гальваническими элементами.
Всякий гальванический элемент состоит из двух электродов – металлов,
погруженных в растворы электролитов; последние сообщаются друг с другом
– обычно через пористую перегородку. Электрод, на котором в ходе реакции

Страницы