Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

а) NH
3
→ N
0
,
−
3
NO → NH
3
, S
2–
→ S
0
,
−2
4
SO → S
0
;
б) Mn
+2
→
−2
4
MnO →
−
4
MnO → Mn
0
→ MnO
2
;
в)
−2
72
OCr → Cr
+3
→ Cr
0
;
−
4
ClO → ClO
–
→ Cl
–
→ Cl
0
.
558 Реакции выражаются схемами:
а) Na
2
SO
3
+ KIO
3
+ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ I
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
б) CrCl
3
+ H
2
O
2
+ NaOH → Na
2
CrO
4
+ NaCl + H
2
O;
в) MnSO
4
+ PbO
2
+ HNO
3
→ HMnO
4
+ PbSO
4
+ Pb(NO
3
)
2
+ H
2
O;
г) K
2
Cr
2
O
7
+ K
2
S + H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ S + H
2
O.
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях.
Укажите окислитель и восстановитель. Какое вещество окисляется, какое
восстанавливается?
559
Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осу-
ществить превращения:
а) углерод
→ карбид кальция → гидроксид кальция → хлорная
известь
→ хлор → хлорат калия → кислород;
б) сероводород
→ сера → диоксид серы → сернистая кисло-та →
сульфит натрия
→ сульфат натрия.
560 Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении:
а) кремний, водород, кислород, натрий;
б) азот, кислород, серебро и водород. Напишите уравнения реак-
ций и назовите полученные продукты.
561 Напишите химические реакции, которые могут происходить меж-
ду веществами: алюминием, диоксидом серы, дихроматом калия, щелочью
и серной кислотой.
562 Какие химические соединения можно получить, осуществляя ре-
акции между железом, серой и кислородом, а также с продуктами этих ре-
акций. Напишите уравнения и условия протекания реакций.
563 Какую массу твердого дихромата калия надо взять, чтобы приго-
товить 600 cм
3
0,4 н раствора для реакций:
а) обмена; б) окисления-восстановления?
564 Какую массу кристаллического перманганата калия надо взять
для приготовления 500 см
3
0,04 н раствора, предназначенного для окисли-
тельно-восстановительного титрования в кислой среде.
565 При растворении в горячей концентрационной серной кислоте
металла, предварительно полученного восстановлением оксида металла(II)
массой 48 г водородом, образовался сульфат металла и выделился газ объ-
емом 13,44 дм
3
(н.у.). Назовите металл?
566 Определите массу дихромата калия и объем раствора HCl c мас-
совой долей 37 % (
ρ = 1,19 г/cм
3
), необходимые для получения хлора, спо-
собного вытеснить весь бром из 266,4 cм
3
раствора бромида калия с массо-
вой долей 40 % (
ρ = 1,34 г/cм
3
).
567 К 400 cм
3
0,8 н раствора сульфата железа(II) приготовленного из
расчета его обменного эквивалента, добавлено 1600 cм
3
воды. Определите
эквивалентную концентрацию сульфата железа(II), как восстановителя, в
полученном растворе.
568 На титрование 40 см
3
раствора нитрита калия в кислой среде из-
расходовано 32 см
3
0,5 н раствора перманганата калия. Вычислите эквива-
лентную концентрацию и титр раствора нитрита калия.
569 Какая масса сульфата железа(II) содержится в растворе, если при
его окислении перманганатом калия в кислой среде получено 100 см
3
0,5 н
раствора сульфата железа(III)?
570 При окислении в кислой среде 20 см
3
раствора сульфита натрия
потребовалось 16,8 см
3
0,5 н раствора перманганата калия. Определите
массу сульфита натрия в исходном растворе.
571 Смесь оксидов железа(II и III) массой 8,0 г растворили в избытке
серной кислоты. Для реакции с полученным раствором затратили KMnO
4
(
ω = 5 %) массой 31,6 г. Определите состав смеси (ω, %).
572 При нагревании KClO
3
часть ее разлагается с выделением кисло-
рода, а часть с образованием перхлората и хлорида калия. Определите мас-
су и состав остатка, если при нагревании KClO
3
массой 44,1 г выделился
кислород массой 9,6 г.
573 Колба с хлорной водой массой 250 г выставлена на солнечный свет.
Выделившийся газ собран, его объем оказался равным 0,112 дм
3
(н.у.). Опре-
делите массовую долю (
ω, %) исходного раствора хлора.

Страницы