Сборник задач и упражнений по химии - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

183. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, m
l
и m
s
, характеризующие состояние электро-
нов в атоме алюминия?
184. Какое максимальное число электронов находится на s-, p-, d-, f-подуровнях? Напишите электронную и
электронно-графическую формулу атома с порядковым номером 51.
185. Какое максимальное число электронов может находиться на уровнях К, L, M, N, O, P? Что такое кван-
товые числа?
186. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атома некоторого элемента имеют
следующие значения: n = 5, l = 0, m
l
= 0, m
s
= + 1/2. Сколько свободных 4d-орбиталей содержит атом данного эле-
мента. Напишите электронную и электронно-графическую формулу данного атома?
187. Напишите значения квантовых чисел l, m
l
, m
s
для электронов, главные квантовые числа которых рав-
ны 3 и 4.
188. Укажите порядковый номер элемента у которого:
а) заканчивается заполнение электронами 3d-орбитали;
б) заканчивается заполнение электронами 4s-орбитали;
в) начинается заполнение электронами 4p-орбитали;
г) начинается заполнение электронами 4f-орбитали.
189. Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы:
а) серы; б) хлора; в) фосфора; г) ванадия?
190. Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми
номерами 10, 15, 33.
191. Какое значение имеет:
а) орбитальное квантовое число для энергетических подуровней, емкость которых равна 10 и 14;
б) главное квантовое число для энергетических уровней, емкость которых равна 32, 50, 72?
192. Учитывая емкость энергетических уровней, покажите сколько их содержит электронная оболочка
атома из 18, 36, 54 и 86 электронов.
193. Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии:
а) магния; б) алюминия;
в) углерода; г) бора;
д) серы?
194. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номе-
рами 39 и 41. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов.
195. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номе-
рами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит "провал" одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен
максимальный спин d-электронов у первого атома и p-электронов у атомов второго элемента?
196. Напишите электронные формулы атомов элементов:
а) цезия; б) брома; в) ванадия; г) молибдена; д) железа;
е) титана; ж) кальция; з) олова; и) хлора;
к) кобальта; л) платины; м) свинца; н) марганца;
о) серы.
197. Сколько электронов находится на энергетических уровнях, если главное квантовое число равно 2, 3 и
4?
198. Сколько электронов находится на:
а) 4f- и 5d-подуровнях атома свинца;
б) 5s- и 4d-подуровнях атома цезия;
в) 5d- и 4f-подуровнях атома вольфрама;
г) 3p- и 3d-подуровнях атома кобальта;
д) 3d- и 4s-подуровнях атома мышьяка?
199. Сколько нейтронов в ядрах атомов:
а) фосфора; б) свинца; в) магния; г) кремния; д) олова;
е) серебра; ж) висмута; з) кадмия; и) железа?
200. Какое максимальное валентное состояние могут проявлять:
а) олово; б) вольфрам; в) алюминий; г) висмут; д) кальций;
е) титан; ж) кислород; з) фтор; и) хлор?
201. Сколько свободных f-орбиталей содержат атомы элементов с порядковыми номерами 57, 68 и 82?
Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям.
202. Исходя из электронного строения атомов фтора и хлора объясните сходство и различие свойств этих
элементов.
203. Пользуясь правилом Клечковского напишите электронные формулы атомов следующих элементов:
а) марганца; б) хрома; в) циркония; г) гафния.
204. Для атома кремния возможны два различных электронных состояния: 3s
2
3p
2
и 3s
1
3p
3
. Как называются
эти состояния?
205. Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим невозбужденному
состоянию атомов:
а) фосфора; б) углерода; в) марганца;

Страницы