Сборник задач и упражнений по химии - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

г) кислорода; д) железа.
206. Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим возбужденному со-
стоянию атомов:
а) бора; б) серы; в) хлора.
207. Атомы каких элементов имеют следующее строение внешнего и предвнешнего электронного уровня:
а) 2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
; б) 3s
2
3p
6
4s
2
;
в) 3s
2
3p
6
4s
2
3d
5
; г) 4s
2
4p
6
5s
0
4d
10
?
208. Атомы каких элементов имеют электронную конфигурацию:
а) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
; б) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
;
в) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
5
?
209. Электронные конфигурации атомов углерода 1s
2
2s
1
2p
3
и скандия 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
. Какое состоя-
ние атомов (основное или возбужденное) они характеризуют?
210. В какой из приведенной электронной конфигурации нарушено правило Хунда?
↓↑ ↓↑
↓↑
2p
2s
↓↑ ↑ ↑
↓↑
2p
2s
2.2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
П р и м е р 35. Какую высшую и низшую степень окисления проявляют мышьяк, селен и бром? Составь-
те формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
Решение. Высшую степень окисления элемента определяет номер группы периодической системы Д.И.
Менделеева, в которой он находится. Низшая степень окисления определяется тем условным зарядом, который
приобретает атом при присоединении того количества электронов, которое необходимо для образования устой-
чивой восьми электронной оболочки (ns
2
np
6
).
Данные элементы находятся соответственно в главных подгруппах V, VI, VII-групп и имеют структуру
внешнего энергетического уровня s
2
р
3
, s
2
p
4
, s
2
p
5
. Следовательно, степени окисления мышьяка, селена, брома в
соединениях таковы:
Аs + 5 (высшая), –3 (низшая) --- As
2
O
5
, AsH
3
;
Se + 6 (высшая), –2 (низшая) --- SeO
3
, Na
2
Se;
Br + 7 (высшая), –1 (низшая) --- КВrO
4
, KBr.
П р и м е р 36. У какого из элементов четвертого периода марганца или брома сильнее выражены метал-
лические свойства?
Решение. Электронные формулы данных элементов:
25
Mn 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
5
;
35
Br 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
5
.
Марганец – d-элемент VII-группы побочной подгруппы, а бром – p-элемент VII-группы главной подгруп-
пы. На внешнем энергетическом уровне у атома марганца два электрона, а у атома брома – семь.
Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем энерге-
тическом уровне, а следовательно, тенденцией терять эти электроны. Они обладают только восстановительны-
ми свойствами и не образуют отрицательных ионов. Элементы, атомы которых на внешнем энергетическом
уровне содержат более трех электронов, обладают определенным сродством к электрону, а следовательно, при-
обретают отрицательную степень окисления и образуют отрицательные ионы. Таким образом, марганец, как и
все металлы, обладает только восстановительными свойствами, тогда как для брома, проявляющего слабые
восстановительные свойства более свойственны окислительные функции. Следовательно, металлические свой-
ства более выражены у марганца.
З а д а ч и
211. Дайте современную формулировку периодического закона. Чем она отличается от той, которая была
дана Д.И. Менделеевым?
212. Открытие каких трех элементов было триумфом периодического закона? Как точно совпали свойства
этих элементов и их простейших соединений со свойствами, предсказанными Д.И. Менделеевым?

Страницы