Сборник задач и упражнений по химии - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

213. Покажите, как периодический закон иллюстрирует и подтверждает один из всеобщих законов разви-
тия природы – закон перехода количества в качество.
214. Как учение о строении атома объясняет периодичность в изменении свойств химических элементов?
215. Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему химические свойства элемента в конеч-
ном счете определяются зарядом ядра его атома?
216. Объясните три случая (укажите их) отклонения от последовательности расположения элементов в пе-
риодической системе по возрастанию их атомных масс?
217. Какова структура периодической системы? Периоды, группы и подгруппы. Физический смысл номера
периода и группы.
218. В каких случаях емкость заполнения энергетического уровня и число элементов в периоде:
а) совпадают; б) не совпадают?
Объясните причину.
219. Значениям какого квантового числа отвечают номера периодов? Приведите определение периода, ис-
ходя из учения о строении атома?
220. Какие периоды периодической системы называют малыми, а какие большими? Чем определяется чис-
ло элементов в каждом из них?
221. Укажите валентные энергетические подуровни в приведенных электронных формулах нейтральных
атомов:
а) [KL]3s
2
3p
1
; б) [K]2s
2
2p
5
;
в) [KLM]4s
2
4p
3
; г) [KL]4s
2
3d
8
.
222. Где в периодической системе находятся благородные газы? Почему раньше они составляли нулевую
группу и как их называли?
223. Почему водород помещают в I и VII группу периодической системы? Какое обоснование можно дать
тому и другому варианту?
224. Как изменяются свойства элементов главных подгрупп по периодам и группам? Что является причи-
ной этих изменений?
225. Какое место в периодической системе занимают два элемента, один из которых характеризуется наи-
большим значением ионизационного потенциала и электроотрицательности, а другой – наименьшими значе-
ниями этих величин?
226. В атомах каких элементов осуществляется так называемый "провал" электронов? Объясните причину
этого эффекта.
227. При нормальных условиях только 11 химических элементов в свободном виде являются газами и 2
элемента в свободном виде жидкостями. Укажите символы и названия этих элементов.
228. Конфигурация валентных электронов в атомах двух элементов выражается формулами:
а) 3s
2
3p
2
и 4s
2
3d
2
;
б) 4s
2
3d
3
и 4s
2
3d
10
4p
3
.
В каких периодах и группах находятся эти элементы? Должны ли они отличаться по своим свойствам, имея
одинаковое число валентных электронов?
229. Зная число элементов в каждом периоде, определите место элемента в периодической системе и ос-
новные химические свойства по порядковому номеру: 35, 42 и 56.
230. Вопреки собственной формулировке Д.И. Менделеев поставил в системе теллур перед иодом, а кобальт
перед никелем. Объясните это.
231. Чем можно объяснить общую тенденцию – уменьшение атомных радиусов с увеличением порядкового
номера в периоде и увеличение атомных радиусов с увеличением порядкового номера в группе?
232. На каком основании хром и сера находятся в одной группе периодической системы? Почему их по-
мещают в разных подгруппах?
233. На каком основании фосфор и ванадий находятся в одной группе периодической системы? Почему их
помещают в разных подгруппах?
234. Какой ряд элементов расположен по мере уменьшения их атомных радиусов
:
а) Na, Mg, Al, Si; б) C, N, O, F;
в) O, S, Sc, Fe; г) I, Br, Cl, F?
235. В чем сходство и различие атомов:
а) F и Cl; б) N и P?
236. Как изменяется способность металлов отдавать электроны в ряду: Mg
→ Ca → Sr → Ba?
237. В ядре изотопа элемента
104
Х содержится 58 нейтронов. Каков порядковый номер этого элемента?
238. Чему равно число нейтронов в ядре изотопа
122
Sn?
239. Распределите электроны по энергетическим уровням для атома брома.
240. Сколько полностью заполненных энергетических уровней содержит ион Na
+
?
2.3. ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ. РАДИОАКТИВНОСТЬ
Радиоактивностью называют самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического
элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер.

Страницы