Технические жидкости. Лиханов В.А - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГСХА | Киров

Составители: 

Рубрика: 

10
Жесткость воде придают соли кальция и магния, растворен-
ные в ней. С их увеличением жесткость воды повышается. В ка-
честве единицы измерения жесткости принимают миллиграмм-
эквивалент солей на 1 л воды. Иными словами, при жесткости,
равной 1 мг-экв в литре воды содержится 20,04 мг ионов кальция
или 12,16 мг ионов магния. Различают временную,
постоянную и
общую жесткость воды.
Бикарбонаты кальция - Са(НСО
3
)
2
и магния - М(НСО
3
)
2
на-
ходятся в растворенном состоянии только при наличии в воде не-
которого количества свободной углекислоты. При кипячении
свободная углекислота удаляется из воды, а соли распадаются на
карбонаты, которые выпадают в осадок, и углекислый газ, улету-
чивающийся в воздух:
Са(НСО
3
)
2
→ СаСО
3
+ СО
2
+ Н
2
О;
Mg(НСО
3
)
2
→ MgСО
3
+ СО
2
+ Н
2
О.
В результате вышеприведенных химических преобразова-
ний вода теряет жесткость. Вот почему жесткость, обусловлен-
ную присутствием в воде бикарбонатов, называют временной или
устранимой.
Более стойкие соли (CaSO
4
, СаСl
2
, MgSO
4
, MgCl
2
, CaSiO
3
,
MgSiO
3
и др.) при кипячении не разлагаются и не выпадают в
осадок, если, конечно, их концентрация не превышает предела
насыщения. Такие соединения придают воде постоянную жест-
кость.
Соли, растворенные в воде, циркулирующей в системе ох-
лаждения, по-разному участвуют в образовании накипи на внут-
ренних стенках системы. Соли временной жесткости при
закипа-
нии воды в системе образуют карбонаты и оседают на стенках,
нанося тем самым наибольший вред.
Соли постоянной жесткости при отсутствии перенасыщения
в образовании накипи не участвуют. И только после испарения
части воды, когда их концентрация повышается и достигает пре-
дела насыщения, выпадают частично в осадок, прикипая к пере-
гретой поверхности
.
Совокупность временной и постоянной жесткостей образу-
ют общую жесткость воды. Если вода содержит не более 3 мг-
                             10

     Жесткость воде придают соли кальция и магния, растворен-
ные в ней. С их увеличением жесткость воды повышается. В ка-
честве единицы измерения жесткости принимают миллиграмм-
эквивалент солей на 1 л воды. Иными словами, при жесткости,
равной 1 мг-экв в литре воды содержится 20,04 мг ионов кальция
или 12,16 мг ионов магния. Различают временную, постоянную и
общую жесткость воды.
     Бикарбонаты кальция - Са(НСО3)2 и магния - М(НСО3)2 на-
ходятся в растворенном состоянии только при наличии в воде не-
которого количества свободной углекислоты. При кипячении
свободная углекислота удаляется из воды, а соли распадаются на
карбонаты, которые выпадают в осадок, и углекислый газ, улету-
чивающийся в воздух:

                Са(НСО3)2 → СаСО3 + СО2 + Н2О;
                Mg(НСО3)2 → MgСО3 + СО2 + Н2О.

     В результате вышеприведенных химических преобразова-
ний вода теряет жесткость. Вот почему жесткость, обусловлен-
ную присутствием в воде бикарбонатов, называют временной или
устранимой.
     Более стойкие соли (CaSO4, СаСl2, MgSO4, MgCl2, CaSiO3,
MgSiO3 и др.) при кипячении не разлагаются и не выпадают в
осадок, если, конечно, их концентрация не превышает предела
насыщения. Такие соединения придают воде постоянную жест-
кость.
     Соли, растворенные в воде, циркулирующей в системе ох-
лаждения, по-разному участвуют в образовании накипи на внут-
ренних стенках системы. Соли временной жесткости при закипа-
нии воды в системе образуют карбонаты и оседают на стенках,
нанося тем самым наибольший вред.
     Соли постоянной жесткости при отсутствии перенасыщения
в образовании накипи не участвуют. И только после испарения
части воды, когда их концентрация повышается и достигает пре-
дела насыщения, выпадают частично в осадок, прикипая к пере-
гретой поверхности.
     Совокупность временной и постоянной жесткостей образу-
ют общую жесткость воды. Если вода содержит не более 3 мг-

Страницы