ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
53
CO
0
4
O
3
Fe
0
2
CO
0
FeO
0
ΔΔΔ3Δ GGGGΔG
fff
0
fr
= 3(–
346,0) – 394,89 + 1010 + 137,4 = 14,51 кДж/моль.
Так как ∆
r
G
0
> 0, то при стандартных условиях данный
процесс невозможен.
4.2. Задачи для самостоятельного решения
1. Вычислить теплоту испарения одного моля воды в
интервале температур 120
–140 ºС, если давление пара воды
при этих температурах составляет соответственно
Р
1
= 1 ,96 атм и Р
2
= 3,56 атм.
2. Зависимость теплоемкости Cu
2
O от температуры
выражается уравнением
С
P
= 49,15 + 0,04·Т.
Найти изменение энтропии 1 г·моля Cu
2
O при нагревании
от 15 до 25 ºС.
3. При охлаждении 42 г азота от 150 до 20 ºС давле-
ние повышается от 5·10
5
до 2,5·10
6
H/м
2
. Определить изме-
нение энтропии в данном процессе, если
С
P
= 1,039 Дж/г·К.
4. Определить изменение энтропии для 1 кг воздуха
при нагревании его от –50 до 50 ºС. При этом происходит
изменение давления от 10
6
до 10
5
H/м
2
. Удельная теплоем-
кость воздуха 1,005 Дж/г·К. Средняя молярная масса воз-
духа равна 29.
5. Средняя удельная теплоемкость железа в интервале
температур 0
– 200ºС равна 0,486 Дж/г·К. Определить измене-
ние энтропии при нагревании 1 кг железа от 100 до 150 ºС.
6. Определить изменение энтропии при нагревании
1 кмоля сульфида кадмия от –100 до 0 ºС, если зависимость
молярной теплоемкости от температуры в интервале от 140
до 300 К выражается формулой
54
С = 54,0 + 3,8·10
–3
Т Дж/моль·К.
7. Определить изменение энтропии при охлаждении
135 г алюминия от 0 до –100 ºС, средняя удельная тепло-
емкость алюминия в указанном интервале температур рав-
на 0,8129 Дж/моль·К.
8. Рассчитать суммарное изменение энтропии при
нагревании 1 моля бензола от температуры плавления
(5,49 ºС) до полного испарения при температуре кипе-
ния (80,2 ºС). Теплота плавления бензола 126,54 Дж/г,
теплота парообразования 396 Дж/г, удель
ная теплоем-
кость бензола 1,94 Дж/г·К.
9. Чему равно изменение энтропии одного моля
нафталина при нагревании от 0 до 80,4 ºС (температура
плавления), если теплота плавления 149,6 Дж/г, а сред-
няя удельная теплоемкость твердого нафталина
1,315 Дж/г·К.
10. Вычислить изменение энтропии при нагревании
1 моля кадмия от 25 до 727
ºС, если температура плавления
321 ºС и теплота плавления кадмия 6106 Дж/моль:
ТC
p
3Cd(т)
1012,3322,22
Дж/моль·К.
11. Найти суммарное изменение энтропии при нагре-
вании одного моля воды от температуры плавления до
полного испарения при температуре кипения. Теплота
плавления льда 335,2 Дж/г, теплота парообразования воды
2260 Дж/г, удельная теплоемкость воды 4,188 Дж/кг·К.
12. Вычислить изменение энтропии при стандартных
условиях для реакций:
2H
2
S
(г)
+ SO
2
(г)
= 2H
2
O
(г)
+ 3S
(кр)
,
Zn
(тв.)
+ H
2
SO
4 (ж)
= ZnSO
4
(тв.)
+ H
2
(г)
.
13. Вычислить изменение энтропии при стандартных
условиях для реакции
