ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
57
№ задачи Реакция
37 4NH
3
(г)
+ 5O
2 (г)
= 6H
2
O
(г)
+ 4NO
(г)
38 CO
(г)
+ 3H
2
(г)
= CH
4 (г)
+ H
2
O
(г)
39 CH
3
COOH
(г)
+ 2H
2
(г)
= 2CH
3
OH
(г)
40 4HCl
(г)
+ O
2
(г)
= 2H
2
O
(ж)
+ 2Cl
2
(г)
41 CO
(г)
+ Cl
2
(г)
= COCl
2
(г)
42 SO
2
(г)
+ Cl
2
(г)
= SO
2
Cl
2
(г)
43 2H
2
O
(ж)
= 2H
2
(г)
+ O
2
(г)
44 2SO
2
(г)
+ O
2
(г)
= 2SO
3
(г)
45 2N
2
O
(г)
+ 3O
2
(г)
= 4NO
2
(г)
46 Ca(OH)
2
(тв)
+ CO
2
(г)
= CaCO
3 (тв)
+ H
2
O
(ж)
47 CO
2 (г)
+ 4H
2
(г)
= CH
4 (г)
+ 2H
2
O
(ж)
48 H
2
(г)
+ CO
2
(г)
= CO
(г)
+ H
2
O
(ж)
Контрольные вопросы
1. Почему многие процессы протекают только в одном
направлении?
2. Почему энергию Гиббса называют свободной энерги-
ей?
3. Почему для энтропии, в отличие от других термоди-
намических функций, можно рассчитать абсолютное значе-
ние?
4. Какое уравнение связывает изменения свободной
энергии Гиббса, энтропии и энтальпии реакции между собой?
5. Имеет ли физический смысл термодинамическая ин-
терпрет
ация энтропии?
6. Как связана энтропия с теплоемкостью вещества?
7. Какая термодинамическая функция характеризует
равновесие в системе?
8. Какой физический смысл имеет энергия Гиббса?
58
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Все термодинамические функции:
S, H, G, A, C
P
и C
V
можно выразить через экспериментально определяемые ве-
личины
P, V, n, T, Q и W. Эти функции вводят для получения
численных величин, не зависящих от пути процесса. Величи-
ны
Н, С
Р
и С
V
непосредственно связаны с теплотой Q, вели-
чины
G и А – с максимальной работой W, а S – с тенденцией
энергии (массы) к рассеянию и с превращением
Q в W. Тер-
модинамические функции ∆
H, ∆S и ∆G для процессов нагре-
вания, фазовых переходов и химических реакций могут быть
получены из калориметрических данных по теплоемкостям,
теплотам процессов и (или) из спектральных данных по вра-
щательным, колебательным и электронным состояниям мо-
лекул, а также из электрохимических данных.
Экспериментальные данные и вычисленные из них
термодинамические характеристики чистых веществ можно
использовать для исследования те
рмодинамики неизученных
реакций. Неосуществимые по термодинамическим причинам
процессы обнаруживают без применения дорогостоящего
оборудования, а возможные направления сложных реакций
определяют расчетом, используя данные для более простых
систем. Это позволяет значительно сократить объем экспе-
риментальных работ, а также с большой надежностью пред-
сказать поведение веществ в условиях, недостижимых в ла-
бораторном эксперим
енте.
В данном учебном пособии рассмотрены общие во-
просы химической термодинамики. С приложениями зако-
нов термодинамики для описания равновесий в растворах,
фазовых равновесий, электрохимических процессов и по-
верхностных явлений, а также вопросами, связанными с
термодинамикой неравновесных систем можно ознако-
миться, используя список рекомендуемой литературы.
