ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
55
CH
4
(г)
+ 2O
2
(г)
= CO
2
(г)
+ 2H
2
O
(г)
2C
2
H
5
Cl
(г)
+ 2Na
(тв.)
= C
4
H
10
(г)
+ 2NaCl
(тв).
14. Вычислить изменение энтропии при стандартных
условиях для реакций
2CH
3
OH
(г)
= CH
3
–O–CH
3
(г)
+ H
2
O
(г)
,
C
2
H
5
OH
(г)
+ CH
3
COOH
(г)
= CH
3
COOC
2
H
5
(г)
+ H
2
O
(г)
.
15. Нагревают 14 кг азота при 273 К и постоянном
объеме до температуры 373 К. Рассчитать изменения эн-
тропии, если зависимость теплоемкости от температуры
выражается уравнением
С
V
= 19,56 + 4,27·10
-3
·Т (Дж/моль·К).
16. Теплота плавления олова равна 60,65 Дж/г, темпе-
ратура плавления олова составляет 232 ºС. Вычислить из-
менение энтропии при плавлении 200 г олова.
17. Вычислить изменение энтропии при изотермиче-
ском расширении двух молей метана от
Р
1
= 100 атм до
Р
2
= 1 атм. Газ считать идеальным.
18. Рассчитать изменение энтропии при превращении
1 кг воды, взятой при 0 ºС, в пар при 120 ºС. Удельная теп-
лота испарения воды при 100 ºС равна 2,255 кДж/г, удель-
ная теплоемкость жидкой воды 4,184 Дж/г·К, а удельная
теплоемкость пара при постоянном давлении составляет
19,958 Дж/г·К.
19. Вычислить изменение энтропии при переходе
жидкой во
ды в пар при 100 ºС. Теплота парообразования
воды составляет 2,255 кДж/г, а теплоемкость жидкой воды
–
75,3 Дж/моль·К.
20. Вычислить изменение энтропии одного грамма
кварца при переходе его из ρ в α модификацию при 573 ºС,
если его теплота превращения равна 12,96 Дж/г·К.
56
21. Вычислить изменение энтропии реакции
S
(тв)
+ O
2
(г)
= SO
2
(г)
при постоянном давлении и 25 ºС.
22. Найти изменение энтропии при переходе трех мо-
лей кислорода от объема 33,6 л под давлением 2 атм к объ-
ему 6,72 л под давлением 1 атм.
С
P
= 29,36 Дж/моль·К.
23. Удельная теплота плавления железа равна
269,38 Дж/г. Температура плавления его равна 1539 ºС.
Найти изменение энтропии при плавлении двух граммов
атомов железа.
24. Насколько изменится энтропия в процессе изо-
термического расширения 10 г криптона от объема 50 л
при давлении 1 атм до 200 л при 0,2 атм ?
25–48. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса
химической реакции при 25
°С по стандартным значениям
энтальпий образования и абсолютных энтропий и устано-
вить возможность протекания реакций.
№ задачи Реакция
24 ZnO
(тв)
+CO
(г)
= Zn
(тв)
+ CO
2
(г)
25 ZnS
(тв)
+H
2
(г)
= Zn
(тв)
+ H
2
S
(г)
26 NH
3
(г)
+ HCl
(г)
= NH
4
Cl
(тв)
27 2CO
2
(г)
= 2CO
(г)
+ O
2
(г)
28 CaCO
3
(тв)
= CaO
(т)
+ CO
2
(г)
29 H
2
S
(г)
+ CO
2
(г)
= H
2
O
(г)
+ COS
(г)
30 C
2
H
5
OH
(ж)
= C
2
H
4
(г)
+ H
2
O
(ж)
31 CH
4
(г)
+ 2H
2
S
(г)
= CS
2
(ж)
+ 4H
2
(г)
32 4CO
(г)
+ 2CO
2
(г)
= S
2
(г)
+4CO
2
(г)
33 2NaHCO
3
(тв)
= Na
2
CO
3 (тв)
+ H
2
O
(г)
+ CO
2
(г)
34 MgCO
3 (тв)
= MgO
(т)
+ CO
2
(г)
35 C
2
H
4 (г)
+ 3O
2
(г)
= 2CO
2
(г)
+ 2H
2
O
(ж)
36 Ca(OH)
2
(тв)
= CaO
(тв)
+ H
2
O
(ж)
