Химия. Сборник задач и упражнений. Часть II. Лямина Г.В - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

31
96500
11,2
Э
2
H
54006
tI
F
V
V
= 3,76 л;
96500
5,6
Э
2
O
54006
tI
F
V
V
= 1,88 л.
9.9. Задачи для самостоятельного решения
321–340. Для данной реакции подберите коэффициенты
методом электронного баланса. Укажите окислитель и восста-
новитель.
321. KClO
3
+ Na
2
SO
3
+ = KCl + Na
2
SO
4
.
322. Au + HNO
3
+ HCl = AuCl
3
+ NO + H
2
O.
323. P + HNO
3
+ H
2
O = H
3
PO
4
+ NO.
324. Cl
2
+ I
2
+ H
2
O = HCl + HIO
3
.
325. MnS + HNO
3
= MnSO
4
+ NO
2
+ H
2
O.
326. HCl + HNO
3
= Cl
2
+ NO + H
2
O.
327. H
2
S + HNO
3
= S + NO + H
2
O.
328. HClO
4
+ SO
2
+ H
2
O = HCl + H
2
SO
4
.
329. As + HNO
3
= H
3
AsO
4
+ NO
2
+ H
2
O.
330. KI + KNO
2
+H
2
SO
4
= I
2
+ NO + K
2
SO
4
+ H
2
O.
331. KNO
2
+ S = K
2
S + N
2
+ SO
2
.
332. HI + H
2
SO
4
= I
2
+ H
2
S + H
2
O.
333. H
2
SO
3
+ H
2
S = S + H
2
O.
334. H
2
SO
3
+ H
2
S = S + H
2
O.
335. Cr
2
(SO
4
)
3
+ Br
2
+ KOH = K
2
CrO
4
+ KBr + K
2
SO
4
+ H
2
O.
336. P + H
2
SO
4
= H
3
PO
4
+ SO
2
+ H
2
O.
337. H
2
S + Cl
2
+ H
2
O = H
2
SO
4
+ HCl.
338. P + HIO
3
+ H
2
O = H
3
PO
4
+ HI.
339. NaAsO
2
+ I
2
+ NaOH = Na
3
AsO
4
+ HI.
340. K
2
Cr
2
O
7
+ SnCl
2
+ HCl = CrCl
3
+ SnCl
4
+ KCl + H
2
O.
341. Составьте гальваническую цепь, имея в распоряже-
нии Cu, Pb, CuCl
2
и Pb(NO
3
)
2
. Напишите уравнения электрод-
32
ных процессов и вычислите ЭДС этого элемента (концентрации
растворов равны 1 моль/л).
Ответ: ЭДС = 0,463 В.
342. Составьте схему гальванического элемента, состоя-
щего из железной и оловянной пластинок, погруженных в рас-
творы хлоридов железа (II) и олова (II) соответственно. Напи-
шите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС дан-
ного элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).
Ответ: ЭДС = 0,314 В.
343. Гальванический элемент составлен по схеме:
Ni | NiSO
4
(0,1 M) || AgNO
3
(0,1 M) | Ag. Напишите уравнения элек-
тродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента.
Ответ: ЭДС =1,019 В.
344. Составьте схему гальванического элемента, состоящего
из железной и ртутной пластинок, погруженных в растворы своих
солей. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите
ЭДС данного элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).
Ответ: ЭДС =1,294 В.
345. Из четырех металлов Ag, Cu, Al и Sn выберите те па-
ры, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составлен-
ного из них гальванического элемента.
Ответ: пара Cu и Ag имеет минимальную ЭДС,
пара Al и Ag – максимальную ЭДС.
346. Составьте схему двух гальванических элементов, в
одном из которых свинец являлся бы катодом, а в другом –
анодом. Напишите уравнения электродных процессов и вычис-
лите ЭДС каждого элемента.
347. Составьте схему гальванического элемента, состоящего
из свинцовой и цинковой пластинок, погруженных в растворы сво-
их солей, где [Pb
2+
] = [Zn
2+
] = 0,01 моль/л. Напишите уравнения
электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
Ответ: ЭДС = 0,637 В.
348. Составьте схему гальванического элемента, состоящего
из алюминиевой и цинковой пластинок, погруженных в растворы
своих солей, где [Al
3+
] = [Zn
2+
] = 0,1 моль/л. Напишите уравнения

Страницы