Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

19
n(X) =
Vм
XV )(
=
4,22
68
= 7,5 моля.
3. Рассчитываем массу газа:
m(X) = n(X) · M(X) = 7,5·38 = 85 г.
Пример 4
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г
H
2
SO
4
. Определить молярную массу эквивалента металла и
объем выделившегося водорода (условия нормальные).
Решение
1. По закону эквивалентов (формула 2.4.3)
,
)SO(H)SO(H
42Э
Э
42
М
(M)М
m
m(M)
откуда
.
)SO(H
)SO(H
42
42Э
Э
m
Мm(M)
(M)М
Величину
М
Э
(H
2
SO
4
) находим по формуле (см. табл. 2.4.1)
эквмоль
г
49
2
98
)(HN
)SO(H
)SO(H
42
42Э
М
М
.
Тогда М
Э
металла
56
7,14
498,16
Э
М
эквмоль
г
.
2. Объем водорода, выделившегося при н.у. при взаимо-
действии металла с кислотой, определяем по закону эквивален-
тов (формула 2.4.4), используя значение эквивалентного объема
водорода
V
Э
= 11,2 л:
)(H
)(M
)(H
(Me)
2Э
Э
2
V
M
V
m
,
откуда V(H
2
) =
(М)
)(H(M)
Э
2Э
M
Vm
= 36,3
56
2,118,16
л.
20
Пример 5
Металл образует хлорид, содержащий 73,86 % (масс.) ме-
талла. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Решение
Вычислим содержание хлора в хлориде металла, приняв
массу хлорида за 100 %:
100 – 73,86 = 26,14 %.
Таким образом, на 73,86 частей массы металла приходится
26,14 частей массы хлора.
Определим
М
Э
(Сl
–
) (см. табл. 2.4.1) по формуле
М
Э
(Сl
–
)= 5,35
1
5,35
)(Cl
)(Cl
B
М
эквмоль
г
.
Запишем закон эквивалентов
)(M
(M)M
)m(
m(M)
ClCl
Э
Э
,
откуда
М
Э
(Ме) =
)(Cl
)(Cl(M)
Э
m
Мm
= 100
14,26
5,3586,73
эквмоль
г
.
Пример 6
Какая масса воды образуется при сгорании 1 г глюкозы
C
6
H
12
O
6
по схеме
C
6
H
12
O
6
+ O
2
= СО
2
+ H
2
О?
Решение
Составим уравнение реакции:
C
6
H
12
O
6
+ 6O
2
= 6СО
2
+ 6H
2
О.
По уравнению при сгорании 1 моля глюкозы образуется 6
молей воды. Учитывая, что масса 1 моля глюкозы составляет
М(C
6
H
12
O
6
) = 12 · 6 + 1 · 12 + 16 · 6 = 180 г/моль,
а 1 моля воды
М(H
2
О) = 1 · 2 + 16 = 18 г/моль,
составим пропорцию:

Страницы