Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

15
Таблица 2.4.1
Формулы для расчета факторов эквивалентности
Фактор эквива-
лентности, ƒ
Примеры
(М
Э,
г/моль·экв)
Химический элемент, Э
)Э(B
1
М
Э
(Cu) =
2
64
= 32
Простое вещество, X
n
aт
)Э(B
1
N
М
Э
(H
2
) =
21
2
= 1; М
Э
(O
2
) =
22
32
= 8
Оксид, Э
х
O
у
)Э()Э(B
1
aт
N
М
Э
(P
2
O
5
) =
25
142
= 14,2
Кислота
)H(
1
N
М
Э
(Н
3
PO
4
) =
3
98
=32,7
Основание
)OH(
1
N
М
Э
(Fe(OH)
2
) =
2
90
= 45
Соль
)M()M(B
1
aт
N
М
Э
(Al
2
S
3
) =
23
150
= 25
B (Э) – валентность элемента; N
aт
– количество атомов в моле-
куле
X
n;
N
aт
(Э) – количество атомов элемента;
N (H
+
) – коли-
чество атомов водорода в кислоте;
N (OH
–
) – количество гид-
роксогрупп в основании
Если молярная масса эквивалента определяется по объёму
выделившегося (поглощённого) газа, пользуются величиной
эквивалентного молярного объёма
Vэ:
16
)2(
)1(
)2(
)1(
Э
Э
V
M
V
m
.
(2.4.4)
2.5. Закон сохранения массы веществ.
Расчёты по химическим уравнениям
Закон сохранения массы веществ независимо друг от дру-
га открыли сначала М.В. Ломоносов, затем А. Лавуазье:
масса
всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе
всех продуктов реакции.
Запишем схему горения метана в кислороде:
CH
4
+ O
2
= CO
2
+ H
2
O. (1)
По закону сохранения массы

веществ исходных массы
24
)(O )(CH mm
=

реакции продуктов массы
22
O)(H)(CO m m .
Сохранение массы вещества в химических реакциях объяс-
няется тем, что число атомов каждого элемента до и после реак-
ции не изменяется, происходит только перегруппировка атомов.
Для сохранения числа атомов каждого элемента в схеме (1) рас-
ставим следующие коэффициенты:
CH
4
+
2O
2
= CO
2
+ 2H
2
O. (2)
Выражение (2) называют уравнением химической реакции (хи-
мическим уравнением).
Химическое уравнение – это выражение
химической реакции, в которой записаны формулы исходных
веществ (реагентов) и продуктов реакции, а также
стехиомет-
рические
коэффициенты, которые показывают не только число
молекул, но и
число молей реагентов и продуктов реакции. На
основе правильно составленных уравнений реакций можно
проводить
количественные расчеты – определять количества и
массы реагентов и продуктов,
если заданы количество или
масса одного из веществ, участвующих в реакции.
В количественных расчётах состава смеси часто исполь-
зуют понятие массовой доли.

Страницы