Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

11
1 а.е.м. =
12
1
m
а
(
12
С) =
12
1
1,993·10
–26
кг = 1,66·10
–27
кг.
Относительная атомная масса (A
r
) – безразмерная ве-
личина, равная отношению средней массы атома элемента (ес-
тественного изотопа) к атомной единице массы.
Относительная молекулярная масса (М
r
) вещества –
безразмерная величина, равная отношению массы его молекулы
к атомной единице массы.
М
r
равна сумме относительных
атомных масс всех элементов (Э) с учётом индексов:
M
r
= ∑A
r
(Э). (2.2.1)
Количество вещества (n) – величина, прямо пропорциональ-
ная числу структурных единиц (атомов, молекул, ионов и др.) в
системе. Единицей измерения количества вещества является моль.
Моль – количество вещества, содержащее столько моле-
кул, атомов, ионов или других структурных единиц, сколько
атомов содержится в 12 граммах изотопа углерода
12
С.
Количество частиц (атомов, ионов, молекул), содержа-
щееся в 1 моле вещества, равно 6,02·10
23
моль
–1
и называется
постоянной Авогадро (N
a
).
Молярная масса (М) – это масса 1 моля вещества. Молярная
масса вещества и количество вещества связаны соотношением
n
M
m
, откуда
n
m
М .
(2.2.2)
Единицей измерения молярной массы является г/моль и
кг/моль. Молярная масса любого вещества М численно равна
его относительной молекулярной массе М
r
, а для атома просто-
го вещества – его относительной атомной массе А
r
.
2.3. Способы определения молярной массы газов
Существует ряд методов определения молекулярной мас-
сы газов при определенных внешних параметрах: давлении (Р),
объеме (V) и температуре (Т).
12
1. По закону Авогадро и следствиям из него
Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при оди-
наковых температуре и давлении содержится одинаковое число
молекул.
Следствие 1: один моль любого вещества содержит ко-
личество структурных единиц данного вещества, равное по-
стоянной Авогадро (N
a
= 6,02·10
23
моль
–1
).
Следствие 2: при нормальных условиях (н.у.) (Р = 10
5
Па,
Т = 273 К) один моль любого газа занимает объем 22,4 л. Эта
величина получила название молярный объем (V
M
).
Зная массу m (г) какого-либо объема газа при н.у. и его
объем V
0
(л), можно рассчитать его молярную массу:
0
4,22
V
m
М
.
(2.3.1)
Следствие 3: массы равных объемов двух газов, взятых
при одинаковых давлении и температуре, относятся друг к
другу, как их молярные массы:
2
1
2
1
M
M
m
m
.
(2.3.2)
Отношение массы определенного объема первого газа к
массе такого же объема второго газа (взятого при тех же усло-
виях) называется относительной плотностью первого газа по
второму (D). Тогда
2
1
M
M
D
.
(2.3.3)
Обычно плотность газа определяют по водороду (D
H
2
) или
по воздуху (
возд
D ). Тогда
22
H
2
H1
)
H
( DMDM
· 2,
(2.3.4)
возд1
DM
· М
возд
=
возд
D · 29.
(2.3.5)
С учётом вышеуказанных условий для расчёта количества
вещества используют следующие соотношения:

Страницы