Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

9
химии позволяет не только увидеть мир на современном уровне
его познания, но и формирует экологическую направленность
мышления современного человека.
Объектом изучения химии являются вещества. Пре-
вращения одних веществ в другие, отличающиеся от исходных
составом и свойствами, называются химическими реакциями.
Химические реакции классифицируют по разным признакам.
1. По числу и составу исходных веществ и продуктов раз-
личают реакции соединения (из нескольких простых или слож-
ных веществ образуется сложное вещество), замещения (реак-
ции между простыми и сложными веществами, в ходе которых
атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов
сложного вещества), разложения (из одного вещества получа-
ются несколько простых или сложных веществ) и обмена (ве-
щества обмениваются своими составными частями).
2. По типу теплового эффекта реакции подразделяют на
экзотермические (протекающие с выделением теплоты) и эн-
дотермические (с поглощением теплоты).
3. По признаку обратимости реакции делят на обратимые
(протекающие как в прямом, так и в обратном направлениях) и
необратимые.
4. В зависимости от природы реагентов и продуктов выде-
ляют окислительно-восстановительные (протекающие с из-
менением степеней окисления веществ – участников реакции),
кислотно-основные (в которых реагируют между собой кисло-
ты и основания) и др.
10
2. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ
2.1. Положения атомно-молекулярной теории
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов.
Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая
его химическими свойствами. Молекулы состоят из атомов.
Атом – наименьшая частица химического элемента, об-
ладающая его химическими свойствами. Атом состоит из ядра
и электронов. Ядро состоит из протонов и нейтронов.
Ион – отрицательно или положительно заряженная час-
тица, образующаяся при отрыве или присоединении электрона
к нейтральному атому:
Na – 1 e
–
= Na
+
; Cl +1 e
–
= Cl
–
.
Химический элемент – вид атомов с одинаковым заря-
дом ядер и с присущим только ему строением электронных
оболочек. Различным элементам соответствуют разные атомы.
2. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движе-
нии, их скорость возрастает с увеличением температуры.
3. Между молекулами в веществе существуют силы вза-
имного притяжения и отталкивания.
4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых ато-
мов, молекулы сложных веществ – из разных атомов.
5. Атомы и молекулы имеют массу и размеры.
2.2. Количественные характеристики вещества
Массы атомов химических элементов очень малы. Напри-
мер, абсолютная масса атома кислорода составляет 2,667 · 10
–
26
кг.
Пользоваться такими значениями в расчетах неудобно, поэтому
на практике вместо абсолютных масс атомов используют относи-
тельные атомные массы.
Атомная единица массы (а.е.м.). А.е.м. – величина, равная
1/12 абсолютной массы атома углерода –
12
С:

Страницы