Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

13
n
aN
N
,
(2.3.6)
где N – количество структурных единиц в системе;
n
M
V
V
,
(2.3.7)
где
V
M
– молярный объём.
2. По уравнению Менделеева–Клапейрона
Если условия, в которых находится газ, отличны от нор-
мальных, то параметры газа определяют по уравнению Менделее-
ва–Клапейрона
TR
M
m
VP
,
(2.3.8)
тогда молекулярную массу газа рассчитывают по формуле:
VP
TRm
M
.
(2.3.9)
Единицы измерения величин в данном уравнении зависят
от того, в каких единицах выражена масса (табл. 2.3.1).
Таблица 2.3.1
Единицы измерения величин в уравнении
Менделеева–Клапейрона
Единицы измерения
Обозна-
чение
Название
величины
СИ CDSE
m
масса кг г
M
молярная масса кг/моль г/моль
P
давление Па мм. рт. ст.
V
объем м
3
мл
T
температура К К
R
универсальная
газовая постоянная
Кмоль
Дж
31,8
Кмоль
млмм.рт.ст.
62400
14
2.4. Химический эквивалент
Эквивалентом химического вещества называется реаль-
ная или условная частица, которая может присоединять, высво-
бождать или быть каким-либо другим образом эквивалентной
одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или од-
ному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Фактор эквивалентности (f) вещества (X) – число, рав-
ное доле частицы
X, которая является эквивалентом вещества в
данной реакции.
Молярная масса эквивалента вещества (Мэ, г/моль·экв) –
масса одного моля эквивалента. Молярная масса эквивалента
вещества равна произведению фактора эквивалентности (
f)
данного вещества на его молярную массу (
М):
Мэ = f·M. (2.4.1)
Количество вещества эквивалента (n
э
, моль·экв) равно от-
ношению массы данного вещества к молярной массе эквивалента:
Э
Э
M
m
n
.
(2.4.1)
Эквивалентный молярный объём (Vэ) газообразного ве-
щества при н.у. равен произведению фактора эквивалентности
на молярный объём (
Vм = 22,4 л):
V
Э
= f·Vм. (2.4.2)
Например, эквивалентный молярный объём для водорода
H
2
и кислорода O
2
V
Э
(H
2
) =
12
4,22
= 11,2 л; V
Э
(О
2
) =
22
4,22
= 5,6 л.
Закон эквивалентов: вещества взаимодействуют друг с
другом в количествах, пропорциональных молярным массам их
эквивалентов:
(2)
(1)
(2)
(1)
Э
Э
M
M
m
m
.
(2.4.3)

Страницы