Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

37
Название солей кислородсодержащих кислот образуется
от латинского названия кислотного остатка (соответствующего
латинскому названию элемента, образующего кислоту) и на-
звания металла, например, K
3
PO
4
– фосфат калия. При этом в
случае максимальной степени окисления кислотообразующего
элемента употребляется окончание «
ат», а в случае низшей
степени – «
ит». Например, соли азотной HNO
3
и серной H
2
SO
4
кислот называются нитратами и сульфатами, а азотистой HNO
2
и сернистой H
2
SO
3
соответственно – нитритами и сульфитами:
CaSO
4
– сульфат кальция; CaSO
3
– сульфит кальция; NaNO
3
–
нитрат натрия; NaNO
2
– нитрит натрия.
Названия кислых солей составляют с добавлением при-
ставки «гидро
», которая указывает на наличие незамещённых
атомов водорода. Если таких атомов несколько, их число обо-
значают греческими числительными (ди, три и т. д). Например,
K
2
HPO
4
– гидрофосфат калия; KH
2
PO
4
– дигидрофосфат калия.
Наименование основных солей выводят из средних, при-
меняя приставку «
гидроксо», указывающую на наличие неза-
мещенных гидроксильных групп. Если число гидроксильных
групп в молекуле соли больше единицы, то их количество так-
же указывают числительными. Так, Cr(OH)
2
NO
3
– дигидроксо-
нитрат хрома; CrOH(NO
3
)
2
– гидроксонитрат хрома.
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями с об-
разованием новых солей в случае, если в результате образуются
нерастворимые продукты:
Ca
3
(PO
4
)
2
+ H
2
SO
4
→ 3CaSO
4
+ 2H
3
PO
4
.
NiSO
4
+ 2NaOH → Ni(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
.
Две растворимые соли могут реагировать друг с другом и
давать две новые соли, одна из которых должна выделяться в
виде осадка:
3CaCl
2
+ 2Na
3
PO
4
→ Ca
3
(PO
4
)
2
↓ + 6NaCl.
Некоторые соли разлагаются при нагревании, а если оксид
неустойчив, то образуется металл:
MgCO
3
→ MgO +CO
2
↑; 2AgCO
3
→ 4Ag +2CO
2
↑ + O
2
↑.
38
Кислые соли, как правило, термически неустойчивы. При
нагревании они отщепляют воду и превращаются либо в сред-
ние соли той же кислоты, либо в средние соли кислоты с боль-
шим содержанием ангидрида:
CaH(CO
3
)
3
– H
2
O = CaCO
3
+CO
2
;
2Na
2
HPO
4
= H
2
O → Na
4
P
2
O
7
.
Основные соли содержат гидроксогруппы, которые могут
участвовать в реакции нейтрализации, поэтому они могут реа-
гировать с кислотами, превращаясь в средние или другие ос-
новные соли с меньшим числом гидроксогрупп:
CuOHCl + HCl = CuCl
2
+ H
2
O;
Al(OH)
2
NO
3
+ HNO
3
= AlOH(NO
3
)
2
+ H
2
O.
Основные соли при нагревании могут терять воду, образуя
оксосоли:
2ZnOHCl – Н
2
О→ Zn
2
OCl
2
.
3.7. Примеры решения задач
Пример 1
Определить степень окисления хрома в хромовой кислоте
H
2
CrO
4
и в дихромат-ионе (Cr
2
O
7
)
2 –
.
Решение
Для определения степени окисления хрома в хромовой
кислоте H
2
CrO
4
обозначим его заряд как х и, умножив извест-
ные степени окисления водорода «1+» и кислорода «2
–» на
число их атомов в соединении, составим уравнение
(1+) · 2 +
х + (2–) · 4 = 0; отсюда х = 6+.
Находим степень окисления в дихромат-ионе (Cr
2
O
7
)
–2
,
приравнивая алгебраическую сумму зарядов атомов иона
заряду иона:
2
х + (2–) · 7 = 2–, отсюда х = 7+.
Пример 2
Определить формулы оксидов, соответствующих сле-
дующим соединениям:
HClO
4
, H
2
SiO
3
, H
3
AsO
4
, КОН, Fe(OH)
2
.

Страницы