Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

35
Ряд кислот имеет исторически сложившиеся названия (на-
пример, HCl кроме систематического названия (хлороводород-
ная) называется и по-другому – соляная).
С названиями наиболее распространенных кислот можно
ознакомиться в прил. 2.
В растворах кислот индикаторы (лакмус, метилоранж) ок-
рашиваются в красный цвет.
Получить кислоты можно несколькими способами.
1. Бескислородные кислоты можно получить путем взаи-
модействия простых веществ с водородом, а затем растворени-
ем полученного газа в воде:
H
2
+ Cl
2
→ 2HCl.
2. Кислородсодержащие кислоты можно получить взаи-
модействием ангидрида с водой (если образующаяся кислота
растворима в воде):
Cl
2
O
7
+ H
2
O = 2HClO
4
.
3. Действие сильной кислоты на соль с образованием ле-
тучей, малорастворимой или слабой кислоты:
NaCl + H
2
SO
4
= NaHSO
4
+ HCl↑ (в безводных условиях).
3.6. Соли
Соли – вещества, молекулы которых состоят из основно-
го и кислотного остатков, т. е. это гибриды, образованные
при взаимодействии основания и кислоты
.
При написании формулы соли основной остаток пишут
слева, кислотный справа.
Соли классифицируют на
средние, кислые и основные.
Средние или нормальные соли – продукты полного заме-
щения атомов водорода в кислоте на металл или гидроксиль-
ных групп в основаниях на кислотный остаток, например:
H
2
SO
4
+ 2KOH = K
2
SO
4
+ 2H
2
O;
средняя соль
Mg(OH)
2
+ 2HCl = MgCl
2
+ H
2
O.
средняя соль
36
Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водо-
рода в молекулах кислот атомами металлов. Кислые соли получа-
ются, если количество основания недостаточно для образования
средней соли, например,
H
2
SO
4
+ KOH
(недостаток)
= KНSO
4
+H
2
O.
кислая соль
Кислые соли образуют только многоосновные кислоты. Кис-
лую соль переводят в среднюю действием достаточного количества
соответствующего основания:
KH
SO
4
+ KOH = K
2
SO
4
+ H
2
O.
средняя соль
Атомы водорода в кислоте могут быть замещены также груп-
пой атомов, играющей роль катиона, например, аммонийной груп-
пой:
H
2
SO
4
+ 2NH
4
OH = (NH
4
)
2
SO
4
+ 2H
2
O;
средняя соль
H
2
SO
4
+ NH
4
OH = NH
4
HSO
4
+ H
2
O.
кислая соль
Основные соли – продукты неполного замещения OH
–
групп
в основаниях на кислотные остатки. Основные соли образуются,
если количество кислоты не достаточно для образования средней
соли, например,
Mg(OH)
2
+ HCl
(недостаток)
= MgOHCl + H
2
O.
Основные соли образуют только многокислотные основания. Ос-
новные соли переводят в средние действием достаточного количе-
ства соответствующей кислоты:
MgOH
Cl + HCl = MgCl
2
+ H
2
O.
Номенклатура солей. Наиболее распространена международ-
ная номенклатура, которая построена на следующих принципах.
Наименование солей
бескислородных кислот состоит из сочетания
латинского или греческого названия элемента, образующего кисло-
ту, с окончанием «
ид» и названия металла: NaCl – хлорид натрия;
CaS – сульфид кальция. Для солей, образованных металлами с пе-
ременной степенью окисления, последняя указывается в скобках,
например: FeCl
3
– хлорид железа (III); FeCl
2
– хлорид железа (II).

Страницы