Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

33
В насыщенном растворе амфотерного гидроксида все эти
ионы находятся в состоянии равновесия. В зависимости от ре-
акции среды равновесие смещается. В приведенном примере в
кислой среде равновесие смещается влево и Zn(OH)
2
ведёт се-
бя, как основание (т. е. может реагировать с кислотами и ки-
слотными оксидами), а в щелочной среде равновесие смещает-
ся вправо и Zn(OH)
2
может реагировать с основаниями и ос-
новными оксидами, т. е. ведёт себя, как кислота. Таким обра-
зом, амфотерные гидроксиды обладают двойственностью
свойств (табл. 3.4.2).
Таблица 3.4.2
Химические свойства амфотерных гидроксидов
t
1. Амфотерный гидроксид → амфотерный оксид + H
2
O;
t
2Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
+ 3H
2
О
2. Амф. гидроксид + кисл. оксид =
= соль + H
2
O;
2Al(OH)
3
+ 3SO
2
=
= Al
2
(SO
3
)
3
+ 3H
2
O
2. Амф. гидроксид + осн. оксид =
= соль + H
2
O;
2Al(OH)
3
+ Na
2
O = 2NaAlO
2
+ 3H
2
O
(расплав)
3. Амф. гидроксид + кислота =
= соль + H
2
O;
Al(OH)
3
+ 3HCl = AlCl
3
+ 3H
2
O
3. Амф. гидроксид + основание =
= соль + H
2
O;
Al(OH)
3
+ NaOH = NaAlO
2
+ 2H
2
O
(расплав);
Al(OH)
3
+ NaOH = Na[Al(OH)
4
]
(раствор)
Получить основания можно несколькими способами.
1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных метал-
лов с водой с образованием щелочи и выделением водорода:
2Na + H
2
O = 2NaOH +H
2
↑; Ca + H
2
O = Ca(OH)
2
+ H
2
↑.
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземель-
ных металлов с водой:
Na
2
О + Н
2
О = 2NaOH; CaО + H
2
O = Ca(OH)
2
.
3. Действие растворимого основания на соль с образова-
нием нерастворимого основания:
34
2NH
4
OH + FeSO
4
= Fe(OH)
2
↓ + (NH
4
)
2
SO
4
.
4. Электролиз водных растворов щелочных металлов (ча-
ще всего хлоридов) с образованием соответствующих щелочей.
3.5. Кислоты
Кислотами называются сложные вещества, которые со-
стоят из атомов водорода, способных замещаться атомами
металла, а также атомов или групп атомов, называемых ки-
слотными остатками.
По наличию кислорода в составе кислот их классифицируют
на
кислородсодержащие (например, HСlO
3
; H
2
SO
4
) и бескисло-
родные
(H
2
S; HCl).
Число атомов водорода, содержащихся в молекуле кислоты,
определяет
основность кислоты. Например, HCl – однооснов-
ная; H
2
CO
3
– двухосновная.
Названия кислот образуют от названия элемента, образую-
щего кислоту.
В случае бескислородных кислот к названию эле-
мента (или группы элементов, например, CN – циан), образующе-
го кислоту, добавляют суффикс «о» и слово «водород»: HF – фто-
роводородная кислота, H
2
S – сероводородная кислота, HCN –
циановодородная кислота.
Названия кислородсодержащих ки-
слот
образуют от названия кислотообразующего элемента, при-
бавляя окончания «-ная», «-вая», если степень его окисления со-
ответствует номеру группы, т. е. является максимальной для этого
элемента. По мере понижения степени окисления элемента, обра-
зующего кислоту, суффиксы меняются в следующем порядке:
«-оватая», «-истая», «-оватистая», например, HClO
4
– хлорная;
HClO
3
– хлорноватая; HClO
2
– хлористая; HClO – хлорноватистая.
Если элемент в одной и той же степени окисления образует
несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с
меньшим количеством атомов кислорода добавляют приставку
«мета», с наибольшим количеством – «орто» (HPO
3
– метафос-
форная кислота; H
3
PO
4
– ортофосфорная).

Страницы