Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

29
3.3. Оксиды
Оксидами называют бинарные (состоящие из двух эле-
ментов) соединения, в которых один из элементов – кислород,
причем атомы кислорода не связаны между собой и находятся
в степени окисления 2–.
Оксиды бывают солеобразующие – им соответствуют со-
ли, которые образуются при взаимодействии этих оксидов с ки-
слотами и щелочами, и
несолеобразующие (безразличные, ин-
дифферентные) – им не соответствуют соли (N
2
O, NO, CO),
обычно это соли неметаллов в низших степенях окисления.
Солеобразующие оксиды по составу и химическим свой-
ствам делятся на
основные, кислотные и амфотерные.
Основные – оксиды металлов в невысоких степенях окис-
ления (1+ и 2+), которые реагируют с кислотами, образуя соли
(К
2
О, MgO).
Кислотные – оксиды неметаллов и оксиды металлов в
высоких степенях окисления (больше 4+), которые реагируют
со щелочами, образуя соли (СО
2
, Р
2
О
5
). Кислотные оксиды на-
зывают также
ангидридами, так как при взаимодействии с во-
дой они образуют соответствующие кислоты.
Амфотерные оксиды образуют некоторые металлы, про-
являющие степень окисления +2 (Be, Zn, Sn, Pb), и металлы,
степень окисления которых +3, +4 (Al, Cr, Mn и др.). Понятие
«амфотерность» означает двойственность свойств, т. е. способ-
ность проявлять свойства и основных, и кислотных оксидов в
зависимости от свойств химического «партнера». При этом, ес-
ли «партнер» проявляет кислотные свойства, то реагирующий с
ним амфотерный оксид высту
пает в противоположном качестве
– в качестве основного оксида и наоборот.
Номенклатура оксидов. Согласно международной номенк-
латуре названия оксидов составляют из слова «оксид» и русского
названия элемента, образующего оксид, в родительном падеже.
30
Взаимодействие
с водой
Образуется кислота:
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
CO
2
+ H
2
O = H
2
CO
3
Образуется основание:
Na
2
О + Н
2
О = 2NaOH
BaO + H
2
O = Ba(OH)
2
Не взаимодействуют
Взаимодействие
с основаниями
С образованием соли и воды:
CO
2
+ 2KOH = K
2
CO
3
+ H
2
O
SO
3
+ 2KOH = K
2
SO
4
+ H
2
O
Не взаимодействуют
С образованием соли и воды:
ZnO +2KOH =H
2
O+ K
2
ZnO
2
(цинкат калия);
Al(OH)
3
+ NaOH = H
2
O+ + NaAlO
2
(алюминат натрия)
Взаимодействие
с кислотами
Не взаимодействуют
С образованием соли и воды:
K
2
O+ H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ H
2
O
CaO + 2HCl
= CaCl
2
+ H
2
С образованием соли и воды:
ZnO + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
O
Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+
+ 3H
2
O
Таблица 3.3.1
Химические свойства оксидов
Оксиды Кислотные Основные Амфотерные

Страницы