ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
27
3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
3.1. Классификация неорганических веществ
Все химические вещества подразделяют на простые и
сложные. Простые вещества состоят из атомов одного элемента
(Н
2,
С, Cl
2
и др.), в состав сложных веществ входят атомы двух
или более элементов (HCl, MgSO
4
, Al(OH)
3
и др.).
Выделяют четыре класса сложных неорганических ве-
ществ: оксиды, основания, кислоты и соли (рис. 3.1.1).
Подробно с классификацией неорганических веществ
можно ознакомиться в соответствующих разделах этой главы.
Для того чтобы правильно классифицировать вещества и, как
следствие, изучать их химические свойства, необходимо озна-
комиться с понятием степени окисления.
3.2. Понятие о степени окисления
Степень окисления – условный заряд атома в соедине-
нии, вычисленный, исходя из предположения, что оно состоит
только из ионов. Степень окисления может иметь положитель-
ное, отрицательное и нулевое значение, которое выражают
арабскими цифрами с соответствующим знаком и располагают
справа от символа элемента. Например, Al
2
+3
O
3
–2
; Н
2
0
.
При определении степени окисления учитывают следую-
щие положения:
1. Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в
молекуле равна нулю, в сложном ионе – заряду иона.
2. Степень окисления гидроксильной группы равна «–1»
(ОН
–
), водорода – «+1» (Н
+
), кислорода – «–2» (O
–2
) (за исклю-
чением водорода в составе гидридов металлов и кислорода в
составе перекисей). Например, в гидриде водорода (NaH)
сте-
пень окисления водорода равна 1
–, в перекиси водорода (Н
2
O
2
)
степень окисления кислорода равна 1+.
28
При записи формулы химического соединения на первое
место ставят электроположительные элементы, располагая их
по мере увеличения степени окисления, в конце – электроотри-
цательный. Например, Na
+
2
O
2–
, H
+
2
S
6+
O
2–
4
.
Рис. 3.1.1. Классификация сложных неорганических веществ
Классы неорганических соединений
Оксиды Кислоты Соли Основания
двух элементов,
один из кото-
рых кислород
(Э
x
O
y
)
катиона метал-
ла и одной (не-
скольких) гид-
роксогрупп
M(OH)
х
катиона (катио-
нов) водорода и
кислотного остат-
ка (H
х
A)
катиона (катионов)
металла и одного или
нескольких кислот-
ных остатков (M
х
A
y
)
Солеобразующие
Несолеобразующие
Кислотные
Основные
Амфотерные
Кислородсодержащие
Бескислородные
Кислые (помимо катиона металла
содержит катион водорода)
Основные (помимо кислот-
ного остатка содержит гид-
роксогруппу)
Средние
SO
3
Вещества, состоящие из
K
2
O
Al
2
O
3
H
2
SO
4
HCl
K
2
SO
3
KHSO
3
Al(OH)
2
Cl
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
