Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

31
Если элемент образует несколько оксидов, то после названия
оксида в скобках указывается степень окисления этого элемента.
Например, MgO – оксид магния; MnO
2
– оксид марганца (IV);
Mn
2
O
7
– оксид марганца (VII).
Реакции взаимодействия оксидов с кислотами, основа-
ниями и водой приведены в табл. 3.3.1.
Основные оксиды взаимодействуют с кислотными, об-
разуя соли:
MgO + CO
2
→ MgCO
3
; Na
2
O + Cl
2
O
7
→ 2NaClO
4
.
Получить оксиды можно несколькими способами.
1. Соединение простого вещества с кислородом (как пра-
вило, при нагревании):
С + О
2
= CO
2
; 2Mg + О
2
= 2 MgO.
2. Термическое разложение соответствующих кислот, ос-
нований, неустойчивых солей:
Cu(OH)
2
= CuO + H
2
O; H
2
SiO
3
= SiO
2
+ H
2
O;
CaCO
3
= CaO + CO
2
; 2Pb(NO
3
)
2
= 2PbO + 4NO
2
+ O
2
.
3. Действием кислоты или щелочи на соответствующую
соль (если оксиду соответствует неустойчивая кислота или не-
устойчивое основание):
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑ (кислотный оксид);
2AgNO
3
+ 2NaOH = 2NaNO
3
+ H
2
O + Ag
2
O↓ (основный оксид).
3.4. Основания
Основания (гидроксиды) – соединения, состоящие из ионов
металла, связанных с одной или несколькими гидроксогруппами
(ОН
–
); это вещества, которые диссоциируют в растворе с обра-
зованием ОН
–
и других отрицательных частиц не образуют.
Например, NaOH – гидроксид натрия; Fe(OH)
3
– гидро-
ксид железа (III).
В отдельные группы выделяют:
Гидроксиды металлов с электронной конфигурацией 1
s
1
и 1s
2
32
(Ве и Mg искл.), они хорошо растворимы в воде (сильные осно-
вания), их называют
щелочами. Амфотерные основания, про-
являющие как основные, так и кислотные свойства, реагируют
как с кислотами, так и с основаниями.
Растворимые основания – щелочи – изменяют цвет инди-
каторов (табл. 3.4.1).
Таблица 3.4.1
Цвет индикаторов в различных средах
Цвет индикатора
Индикатор
Кислая
среда
Нейтральная среда
(вода)
Щелочная
среда
Лакмус
Фенолфталеин
Метилоранж
Красный
Бесцветный
Красный
Фиолетовый
Бесцветный
Желтый
Синий
Малиновый
Желтый
Основания взаимодействуют с кислотами с образованием
соли и воды (
реакция нейтрализации):
Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ 2H
2
O.
Основания взаимодействуют с кислотными оксидами (ан-
гидридами кислот) с образованием соли и воды:
2NaOH + SO
2
→ Na
2
SO
3
+ H
2
O.
Растворимые основания взаимодействуют с растворимы-
ми солями, образуя новое основание и новую соль, при этом
один из продуктов должен выделяться в виде осадка:
2KOH + FeSO
4
→ Fe(OH)
2
↓ + K
2
SO
4
.
Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на
оксид (основный) и воду:
Cu(OH)
2
→ CuO + H
2
O.
Щелочи разлагаются только при очень высоких температурах.
Амфотерные гидроксиды (амфолиты) диссоциируют и
как основания, и как кислоты:
Н
+
ОН
–
Zn
2+
+ 2OH
–
⇄ Zn(OH)
2
⇄ 2H
+
+ ZnO
2
–2
.
кислая среда щелочная среда

Страницы