Химия. Сборник задач и упражнений. Часть I. Лямина Г.В - 55 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

109
Пример 5
Рассчитайте энергию активации реакции, в которой при тем-
пературе 273 К константа скорости реакции равна 4,04 · 10
– 5
с
– 1
,
при увеличении температуры до 280 К константа скорости рав-
на 7,72 ·10
– 5
с
– 1
.
Решение
Воспользуемся уравнением Аррениуса в прологарифми-
рованной форме:

,
2,3
t
t
lg
21
21a
1
2
TTR
TTE
k
k
из которого энергия активации равна
,
1460997,72
7
2732808,312,3
273)(280
lg
aa
273
280
EE
k
k
,
72,1460997
7
911,1lg
1004,4
1072,7
lg
a
5
5
E
.
моль
кДж
7,58
моль
Дж
58703
7
72,1460997911,1lg
a
E
Пример 6
Как изменится равновесие реакций
а) Н
2
(г) + Br
2
(г) ⇄ 2НBr (г);
б) 2H
2
S (г) + SO
2
(г) ⇄ 3S (тв) + 2Н
2
О (г)
при увеличении давления?
Решение
а) из двух объемов газа образуется два объема газа. Уве-
личение давления не изменит равновесия.
б) из трех объемов газа исходных веществ образуется 2
объема газа продуктов реакции. Согласно принципу Ле Шате-
лье при увеличении давления равновесие сместится в сторону
продуктов реакции.
110
Пример 7
Найти значение константы равновесия для реакции:
Н
2
(г) + I
2
(г) ⇄ 2НI (г),
если исходные концентрации Н
2
и I
2
равны 0,2 моль/л и 0,1 моль/л,
а к моменту равновесия прореагировало 20 % йода.
Решение
Выражение константы имеет вид
]I[][
][
2
2
c
K
H
HI
2
.
К моменту равновесия прореагировало 20 % или 0,02 моль/л I
2
и столько же Н
2
, а осталось: 0,1 – 0,02 = 0,18 моль/л Н
2
. Так как
из 1 моля I
2
и 1 моля Н
2
образуется 2 моля HI, то из 0,02 моля I
2
и 0,02 моля Н
2
образуется 0,04 моля HI. Таким образом, равно-
весные концентрации (моль/л):
[H
2
]
равн
= 0,18 ; [HI]
р
= 0,040.
К
р
= 0,04
2
/0,18 0,08 = 0,11.
Пример 8
Реакция протекает по уравнению
D
(г) + С (г) ⇄ 2А (г).
Определите равновесные концентрации реагирующих веществ,
если исходные концентрации веществ D и С соответственно
равны 0,5 и 0,7 моль/л, а константа реакции К
р
= 50.
Решение
К моменту равновесия концентрации веществ D и С пони-
зятся, а концентрация вещества А увеличится. Так как на каж-
дый моль веществ D и С образуется 2 моля вещества А, то если
понижение концентраций веществ D и С обозначим через х мо-
лей, тогда увеличение концентрации вещества А будет равно 2х
молей.
Равновесные концентр
ации реагирующих веществ будут
равны ( моль/л):
[D]
р
=
(0,5─ х);
[С]
р
= (0,7─ х); [А]
р
= 2х.

Страницы