Лабораторный практикум по физической и коллоидной химии. Часть 1. Ляндзберг Р.А. - 36 стр.

                    ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ

                        1. Цель работы

    Изучить потенциометрические методы исследования раство-
ров электролитов.

                          2. Задание

    2.1. Определить водородный показатель растворов сильных и
слабых электролитов.
    2.2. Определить константы диссоциации слабых кислот и ос-
нований.
    2.3. Определить константы гидролиза солей.
    2.4. Выводы, заключение.
    2.5. Оформление отчета.

                   3. Теоретическая часть

    Потенциометрические методы основаны на измерении ЭДС
гальванической цепи, составленной из полуэлемента с измеритель-
ным электродом, помещенным в исследуемый раствор электролита
и полуэлемента с электродом сравнения. Потенциометрические из-
мерения используются для определения водородного показателя
раствора, ионного произведения воды, констант гидролиза солей
и констант диссоциации кислот и оснований, растворимости трудно-
растворимых солей, а также для различного рода титрований.
    В лабораторной практике для потенциометрических измере-
ний используются различные рН-метры – милливольтметры, в ча-
стности рН-340 с датчиком ДЛ-02. Водородный показатель рН
представляет собой отрицательный логарифм активности водо-
родных ионов (рН = –lg a H+) и характеризует активную кислот-
ность раствора. Исходя из ионного произведения воды при 25ºС
(КВ = аН++аОН- = 1,008·10-14) следует, что рН + рОН = 14. Таким
образом, в разбавленных водных растворах электролитов рН из-
меняется от 0 до 14 и характеризует кислотность или щелочность
данной системы. В нейтральных растворах рН = 7, в кислотных
рН < 7, в щелочных рН >7.
                              36