Лабораторный практикум по физической и коллоидной химии. Часть 1. Ляндзберг Р.А. - 38 стр.

где аH + и aCH 3COOH – концентрация ионов водорода и уксусной
кислоты соответственно.
    Строят график зависимости степени диссоциации от концен-
трации.
    4.3. Измеряют рН 5%-ного раствора СН3СООН при различ-
ных температурах (10, 20, 30, 40, 50ºС), рассчитывают степень
диссоциации и константы диссоциации и строят графики зависи-
мости α и Κ от температуры.
    4.4. Приготавливают 0,5%-, 1,0%-, 2,5%-, 5,0%-ный растворы
нитрата аммония и, измерив рН, рассчитывают степень гидролиза:

                                aH +
                           β=          ,
                                m ⋅γ
где: m – моляльная концентрация соли;
     γ – коэффициент активности (≈ 1).
     Затем вычисляют константу гидролиза ΚГ = β2 · m · γ. Строят
график зависимости степени гидролиза от концентрации соли.
     4.5. Приготавливают 5%-ный раствор хлорного железа и из-
меряют рН при температурах 10, 20, 30, 50ºС. Затем раствор дово-
дят до температуры кипения, после охлаждения до комнатной
температуры вновь измеряют рН. Рассчитывают β и ΚГ и строят
графики зависимости β и ΚГ от температуры.
     4.6. На основании полученных данных делают заключение
о возможностях потенциометрического метода анализа растворов
электролитов и зависимости полученных параметров от концен-
трации и температуры.

                    5. Содержание отчета

    Отчет составляется с указанием цели, задания, эксперимен-
тальной и расчетной частей, выводов. Приводятся уравнения дис-
социации и гидролиза исследованных электролитов. Эксперимен-
тальные данные сводятся в табл. 1–4.




                                38