Лабораторный практикум по физической и коллоидной химии. Часть 1. Ляндзберг Р.А. - 37 стр.

    В качестве измерительного электрода при определении рН
используют стеклянный электрод, действие которого основано на
том, что при выдерживании его в растворе соляной кислоты ка-
тионы Н+ внедряются в стекло и в дальнейшем способны участво-
вать в обмене ионов водорода между электродом и исследуемым
раствором электролита. В качестве вспомогательного электрода
используют хлорсеребряный электрод. Настройку прибора осуще-
ствляют по буферным растворам. Буферными растворами назы-
вают растворы, содержащие слабую кислоту и ее соль с сильным
основанием или слабое основание и его соль с сильной кислотой.
Буферные растворы обладают важным свойством постоянства рН
при разбавлении и незначительным его изменением при добавле-
нии сильных кислот и щелочей. Это связано с буферной емкостью
раствора, характеризуемой количеством сильной кислоты или ще-
лочи, изменяющей рН раствора на единицу.
    По экспериментально определенному значению водородного
показателя в растворе электролитов известной концентрации можно
вычислить степень диссоциации и константы диссоциации слабых
кислот и оснований, степень и константы гидролиза солей.

               4. Порядок выполнения работы

    4.1. Водородный показатель определяют с помощью рН-метра
– милливольтметра рН-340 со стеклянным электродом. Предвари-
тельно необходимо ознакомиться с инструкцией по эксплуатации
прибора и настроить прибор для работы в кислотной или щелоч-
ной области рН или во всей области рН в соответствии с индиви-
дуальным заданием. Затем проводят измерения рН исследуемых
растворов электролитов.
    4.2. В 4-х стаканчиках приготавливают по 50 г растворов ук-
сусной кислоты с концентрацией 1%, 5%, 10%, 20% и определяют
рН с помощью рН-метра, а плотность кислоты – ареометром. За-
тем рассчитывают аН+, молярные концентрации уксусной кисло-
ты, степень диссоциации:
                                 aH +
                         α=               ,
                              aCH 3COOH
                       K = α 2 ⋅ aCH 3COOH ,

                               37