Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 100 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

В две пробирки налейте по 2–3 капли 2 н. раствора азот-
ной кислоты и 3–4 капли раствора нитрата серебра. Затем
в одну пробирку прилейте 3–4 капли раствора, содержащего
анион хлора, например NaCl, а в другую столько же капель
раствора, содержащего анион йода, например KJ. В пробир-
ках протекают следующие реакции:
Cl
–
+Ag
+
→ AgCl↓,
J
–
+ Ag
+
→ AgJ↓
В отчете запишите уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде и укажите цвета образующихся осадков.
Затем в пробирки с иодидом и хлоридом серебра до-
бавьте несколько капель концентрированного аммиака. От-
метьте, в какой пробирке происходит растворение осадка.
Напишите реакцию образования комплексного соединения
[Ag(NH
3
)
2
]Cl.
Сделайте вывод о том, как можно отличить осадок хло-
рида серебра от осадка иодида серебра.
Опыт 9. Открытие иона SO
−
раствором хлорида ба-
рия
BaC
2
4
l .
2
В пробирку с 3–4 каплями раствора, содержащего суль-
фат-ион SO , прибавьте 3–4 капли концентрированной со-
ляной кислоты для создания кислой среды и столько же ка-
пель 2 н. раствора хлорида бария.
−2
4
Опишите цвет выпавшего осадка. В отчете уравнение ре-
акции запишите в молекулярном и ионном виде.
Опыт 10. Контрольное определение методом дробного
анализа присутствующих катионов и анионов.
Последовательно и точно выполняя качественные реак-
ции, изученные ранее (от 4.1. до 4.9.), проверьте наличие ка-
ждого из известных вам катионов и анионов в исследуемом
растворе. Результаты опытов внесите в табл. 15.
На основании полученных результатов сделайте вывод
о наличии в контрольном растворе №_____ тех или иных
100
    В две пробирки налейте по 2–3 капли 2 н. раствора азот-
ной кислоты и 3–4 капли раствора нитрата серебра. Затем
в одну пробирку прилейте 3–4 капли раствора, содержащего
анион хлора, например NaCl, а в другую столько же капель
раствора, содержащего анион йода, например KJ. В пробир-
ках протекают следующие реакции:
                     Cl– +Ag+ → AgCl↓,
                      J– + Ag+ → AgJ↓
    В отчете запишите уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде и укажите цвета образующихся осадков.
    Затем в пробирки с иодидом и хлоридом серебра до-
бавьте несколько капель концентрированного аммиака. От-
метьте, в какой пробирке происходит растворение осадка.
Напишите реакцию образования комплексного соединения
[Ag(NH3)2]Cl.
    Сделайте вывод о том, как можно отличить осадок хло-
рида серебра от осадка иодида серебра.

    Опыт 9. Открытие иона SO 24− раствором хлорида ба-
рия BaCl2.
    В пробирку с 3–4 каплями раствора, содержащего суль-
фат-ион SO 24− , прибавьте 3–4 капли концентрированной со-
ляной кислоты для создания кислой среды и столько же ка-
пель 2 н. раствора хлорида бария.
    Опишите цвет выпавшего осадка. В отчете уравнение ре-
акции запишите в молекулярном и ионном виде.

    Опыт 10. Контрольное определение методом дробного
анализа присутствующих катионов и анионов.
    Последовательно и точно выполняя качественные реак-
ции, изученные ранее (от 4.1. до 4.9.), проверьте наличие ка-
ждого из известных вам катионов и анионов в исследуемом
растворе. Результаты опытов внесите в табл. 15.
    На основании полученных результатов сделайте вывод
о наличии в контрольном растворе №_____ тех или иных

                            100

Страницы