Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 98 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

каплю дистиллированной воды, 1–2 капли спиртового рас-
твора ализарина, а затем пятно обработайте парами аммиака
над фарфоровой чашкой с NH
4
OH и высушите. В присутст-
вии катиона алюминия появляется красное кольцо ализарин-
алюминиевого лака. Для большей отчетливости по заверше-
нии реакции бумагу поместите на 2 минуты в горячую воду.
Опыт 4. Открытие катиона Cu
2+
реакцией с NH
4
OH:
2CuSO
4
+ 2NH
4
OH → (CuOH)
2
SO
4
↓ + (NH
4
)
2
SO
4
,
(CuOH)
2
SO
4
↓ + 10NH
4
OH → 2[Сu(NH
3
)
4
](OH)
2
+ (NH
4
)
2
SO
4
+
+ 8H
2
O
В пробирку с 3–4 каплями соли двухвалентной меди
прилейте вначале 1–2 капли 2 н. раствора NH
4
OH. Отметьте
цвет выпавшего осадка. К полученному осадку добавьте не-
сколько капель концентрированного аммиака до полного рас-
творения осадка. В какой цвет окрашивается содержимое про-
бирки?
Опыт 5. Открытие катиона Fe
2+
реакцией с гексациа-
ноферратом (III) калия
К
3
[Fe(CN)
6
]:
2[Fe(CN)
6
]
3–
+ 3Fe
2+
→ Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
↓
В пробирку с 3–4 каплями раствора соли двухвалентного
железа прибавьте столько же капель 2 н. раствора соляной
кислоты и 2–3 капли раствора гексацианоферрата (III) калия.
Какой цвет имеет выпавший осадок «турнбулевой сини»?
В отчете запишите уравнение реакции в молекулярном и
ионном виде.
Опыт 6. Открытие катиона Fe
3+
реакцией с гексациа-
ноферратом (II) калия
К
4
[Fe(CN)
6
] и реакцией с роданидом
аммония
NH
4
CNS.
а) В пробирку с 3–4 каплями раствора соли трехвалент-
ного железа прибавьте для создания кислой среды 1–2 капли
2 н. раствора соляной кислоты и 3–4 капли раствора гекса-
цианоферрата (II) калия:
98
каплю дистиллированной воды, 1–2 капли спиртового рас-
твора ализарина, а затем пятно обработайте парами аммиака
над фарфоровой чашкой с NH4OH и высушите. В присутст-
вии катиона алюминия появляется красное кольцо ализарин-
алюминиевого лака. Для большей отчетливости по заверше-
нии реакции бумагу поместите на 2 минуты в горячую воду.

    Опыт 4. Открытие катиона Cu2+ реакцией с NH4OH:
     2CuSO4 + 2NH4OH → (CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4,
(CuOH)2SO4↓ + 10NH4OH → 2[Сu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4 +
                      + 8H2O
    В пробирку с 3–4 каплями соли двухвалентной меди
прилейте вначале 1–2 капли 2 н. раствора NH4OH. Отметьте
цвет выпавшего осадка. К полученному осадку добавьте не-
сколько капель концентрированного аммиака до полного рас-
творения осадка. В какой цвет окрашивается содержимое про-
бирки?

   Опыт 5. Открытие катиона Fe2+ реакцией с гексациа-
ноферратом (III) калия К3[Fe(CN)6]:
           2[Fe(CN)6]3– + 3Fe2+ → Fe3[Fe(CN)6]2↓
    В пробирку с 3–4 каплями раствора соли двухвалентного
железа прибавьте столько же капель 2 н. раствора соляной
кислоты и 2–3 капли раствора гексацианоферрата (III) калия.
Какой цвет имеет выпавший осадок «турнбулевой сини»?
    В отчете запишите уравнение реакции в молекулярном и
ионном виде.

    Опыт 6. Открытие катиона Fe3+ реакцией с гексациа-
ноферратом (II) калия К4[Fe(CN)6] и реакцией с роданидом
аммония NH4CNS.
    а) В пробирку с 3–4 каплями раствора соли трехвалент-
ного железа прибавьте для создания кислой среды 1–2 капли
2 н. раствора соляной кислоты и 3–4 капли раствора гекса-
цианоферрата (II) калия:

                            98

Страницы