Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 99 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

3[Fe(CN)
6
]
4–
+ 4Fe
3+
→ Fe
4
[Fe(CN)
6
]
3
↓
Какой цвет имеет выпавший осадок «берлинской лазу-
ри»? При избытке гексацианоферрата (II) калия образуется
растворимая форма «берлинской лазури». Обратите внима-
ние на разницу в оттенках цвета «турнбулевой сини» и «бер-
линской лазури».
б) В пробирку с 3–4 каплями раствора соли трехвалент-
ного железа прибавьте 3–4 капли раствора роданида аммония
NH
4
CNS:
Fe
3+
+ 3CNS
–
→ Fe(CNS)
3
В какой цвет окрашивается раствор?
В отчете запишите уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде.
Опыт 7. Открытие катиона
Ni
2+
реакцией с диметил-
глиоксимом (реактив Чугаева).
В пробирку с 3–4 каплями соли двухвалентного никеля
прибавьте 4–6 капель 2 н. раствора NH
4
OH и 3–4 капли диме-
тилглиоксима. В наблюдениях отметьте, в какой цвет окра-
шивается образующийся осадок.
При проведении дробного анализа рассматриваемой ре-
акции мешают ионы Fe
2+
, которые дают с реактивом Чугаева
красную окраску, а также катионы, образующие с NH
4
OH
окрашенные осадки гидроокисей. Для устранения мешающе-
го влияния этих ионов проведите реакцию следующим обра-
зом.
На полоску фильтровальной бумаги поместите каплю
раствора Na
2
HPO
4
, после чего к центру получившегося влаж-
ного пятна прикоснитесь капилляром с исследуемым раство-
ром и снова подействуйте каплей раствора Na
2
HPO
4
. Затем
обведите пятно по периферии капилляром с диметилгоиок-
симом и обработайте парами аммиака. В присутствии ионов
Ni
2+
образуется розовое кольцо, а при больших количествах
все пятно окрашивается в розовый цвет.
Опыт 8. Открытие анионов
Cl
–
, J
–
реакцией с нитратом
серебра
AgNO
3.
99
            3[Fe(CN)6]4– + 4Fe3+ → Fe4[Fe(CN)6]3↓
    Какой цвет имеет выпавший осадок «берлинской лазу-
ри»? При избытке гексацианоферрата (II) калия образуется
растворимая форма «берлинской лазури». Обратите внима-
ние на разницу в оттенках цвета «турнбулевой сини» и «бер-
линской лазури».
    б) В пробирку с 3–4 каплями раствора соли трехвалент-
ного железа прибавьте 3–4 капли раствора роданида аммония
NH4CNS:
                  Fe3+ + 3CNS– → Fe(CNS)3
   В какой цвет окрашивается раствор?
   В отчете запишите уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде.

    Опыт 7. Открытие катиона Ni2+ реакцией с диметил-
глиоксимом (реактив Чугаева).
    В пробирку с 3–4 каплями соли двухвалентного никеля
прибавьте 4–6 капель 2 н. раствора NH4OH и 3–4 капли диме-
тилглиоксима. В наблюдениях отметьте, в какой цвет окра-
шивается образующийся осадок.
    При проведении дробного анализа рассматриваемой ре-
акции мешают ионы Fe2+, которые дают с реактивом Чугаева
красную окраску, а также катионы, образующие с NH4OH
окрашенные осадки гидроокисей. Для устранения мешающе-
го влияния этих ионов проведите реакцию следующим обра-
зом. На полоску фильтровальной бумаги поместите каплю
раствора Na2HPO4, после чего к центру получившегося влаж-
ного пятна прикоснитесь капилляром с исследуемым раство-
ром и снова подействуйте каплей раствора Na2HPO4. Затем
обведите пятно по периферии капилляром с диметилгоиок-
симом и обработайте парами аммиака. В присутствии ионов
Ni2+ образуется розовое кольцо, а при больших количествах
все пятно окрашивается в розовый цвет.

    Опыт 8. Открытие анионов Cl–, J– реакцией с нитратом
серебра AgNO3.

                           99

Страницы