Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ
УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
1. Цель работы
Ознакомление с основными газовыми законами и метода-
ми определения молекулярной массы газообразных веществ.
2. Задание
2.1. Измерить массу колбы с воздухом.
2.2. Измерить массу колбы с углекислым газом.
2.3. Определить объем колбы.
2.4. Измерить атмосферное давление и температуру, при
которых проводится эксперимент.
2.5. Провести расчеты молекулярной массы СО
2
тремя
способами.
2.6. Определить относительную ошибку опыта.
3. Теоретическая часть
Молекулярной массой вещества называют число, пока-
зывающее, во сколько раз масса его молекулы больше 1/12
массы изотопа углерода-12, т. е.
)(
12
)(
12
1
Cm
m
Cm
m
M
r
==
,
где M
r
– молекулярная масса вещества;
m – масса одной молекулы вещества, кг;
m(C) – масса одного атома углерода
12
С, равная 1,99 · 10
–26
кг.
Из уравнения видно, что молекулярная масса вещества –
величина относительная, а поэтому безразмерная.
Часто молекулярной массой или относительной молеку-
лярной массой простого или сложного вещества называют
массу его молекулы, выраженную в атомных единицах мас-
сы. В настоящее время за атомную единицу массы (а. е. м.)
принята 1/12 часть массы атома изотопа углерода-12 (
12
С).
15
      ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ
              УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА

                        1. Цель работы
    Ознакомление с основными газовыми законами и метода-
ми определения молекулярной массы газообразных веществ.

                            2. Задание
    2.1. Измерить массу колбы с воздухом.
    2.2. Измерить массу колбы с углекислым газом.
    2.3. Определить объем колбы.
    2.4. Измерить атмосферное давление и температуру, при
которых проводится эксперимент.
    2.5. Провести расчеты молекулярной массы СО2 тремя
способами.
    2.6. Определить относительную ошибку опыта.

                   3. Теоретическая часть
    Молекулярной массой вещества называют число, пока-
зывающее, во сколько раз масса его молекулы больше 1/12
массы изотопа углерода-12, т. е.
                              m            m
                    Mr =             = 12        ,
                            1             m (C )
                              m (C )
                           12
где Mr – молекулярная масса вещества;
    m – масса одной молекулы вещества, кг;
    m(C) – масса одного атома углерода 12С, равная 1,99 · 10–26 кг.
    Из уравнения видно, что молекулярная масса вещества –
величина относительная, а поэтому безразмерная.
    Часто молекулярной массой или относительной молеку-
лярной массой простого или сложного вещества называют
массу его молекулы, выраженную в атомных единицах мас-
сы. В настоящее время за атомную единицу массы (а. е. м.)
принята 1/12 часть массы атома изотопа углерода-12 (12С).

                                 15

Страницы