Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

где М
1
– мольная масса, г/моль. Мольная масса – это масса
одного моля вещества, которая выражается обычно в г/моль.
Мольная масса вещества, выраженная в г/моль, имеет то же
численное значение, что и его относительная молекулярная
масса, выраженная в а. е. м.
Условия эксперимента обычно отличаются от нормаль-
ных условий, поэтому измеренный в опыте объем газа
V необ-
ходимо привести к нормальным условиям по формуле, объе-
диняющей газовые законы Гей-Люсака и Бойля-Мариотта:
0
00
T
VP
T
PV
=
,
где V – объем газа, измеренный в условиях опыта при давле-
нии
Р и температуре Т, мл;
V
0
– объем газа при нормальных условиях (н. у.), мл.
Отсюда
TP
PVT
V
0
0
0
= .
Нормальными условиями называются такие, когда дав-
ление газа
Р
0
= 101,325 кПа (1 атм, или 760 мм рт. ст.) и тем-
пература
Т
0
= 273,15 К, или 0
о
С.
Мольную массу газа можно также вычислить по уравне-
нию Менделеева – Клапейрона
RT
M
m
PV
1
1
=
,
где R – универсальная газовая постоянная, имеющая различ-
ные значения в зависимости от того, в каких единицах изме-
ряются давление и объем. Приняв размерность объема в мл и
давления в мм рт. ст., получим следующую величину:
R = 62 400 мл · мм рт. ст./град. · моль.
Определив массу m
1
в объеме V и измерив давление Р и
температуру
Т в условиях опыта, можно вычислить мольную
массу
М
1
.
Молекулярные массы, определенные этими способами,
не вполне точны, потому что рассмотренные газовые законы
17
где М1 – мольная масса, г/моль. Мольная масса – это масса
одного моля вещества, которая выражается обычно в г/моль.
Мольная масса вещества, выраженная в г/моль, имеет то же
численное значение, что и его относительная молекулярная
масса, выраженная в а. е. м.
    Условия эксперимента обычно отличаются от нормаль-
ных условий, поэтому измеренный в опыте объем газа V необ-
ходимо привести к нормальным условиям по формуле, объе-
диняющей газовые законы Гей-Люсака и Бойля-Мариотта:
                         PV P0V0
                           =     ,
                         T   T0
где V – объем газа, измеренный в условиях опыта при давле-
нии Р и температуре Т, мл;
    V0 – объем газа при нормальных условиях (н. у.), мл.
    Отсюда
                              PVT0
                         V0 =      .
                               P0T
    Нормальными условиями называются такие, когда дав-
ление газа Р0 = 101,325 кПа (1 атм, или 760 мм рт. ст.) и тем-
пература Т0 = 273,15 К, или 0оС.
    Мольную массу газа можно также вычислить по уравне-
нию Менделеева – Клапейрона
                               m1
                        PV =      RT ,
                               M1
где R – универсальная газовая постоянная, имеющая различ-
ные значения в зависимости от того, в каких единицах изме-
ряются давление и объем. Приняв размерность объема в мл и
давления в мм рт. ст., получим следующую величину:
            R = 62 400 мл · мм рт. ст./град. · моль.
    Определив массу m1 в объеме V и измерив давление Р и
температуру Т в условиях опыта, можно вычислить мольную
массу М1.
    Молекулярные массы, определенные этими способами,
не вполне точны, потому что рассмотренные газовые законы
                               17

Страницы