Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

Так как масса углерода равна 1,99 · 10
–26
кг, то
1 а. е. м. =
27
26
1066,1
12
1099,1
12
)(
−
−
⋅=
⋅
=
Cm
кг = г.
24
1066,1
−
⋅
Молекулярную массу газообразного вещества можно оп-
ределить, пользуясь величиной относительной плотности
первого газа по второму, мольным объемом, а также ее мож-
но вычислить по уравнению Клапейрона – Менделеева.
По закону Авогадро равные объемы любых газов при
одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат
одинаковое число молекул. Поэтому если определить массы
равных объемов двух газов, то мы получим соотношение
2
1
2
1
M
M
m
m
=
,
где
m
1
, m
2
– массы равных объемов двух газов;
М
1
, М
2
– их молекулярные массы.
Соотношение
2
1
m
m
называется относительной плотностью
первого газа по второму и обозначается . Таким образом,
1
2
D
2
1
1
2
M
M
D =
, .
2
1
21
MDM =
Зная молекулярную массу одного из газов (М
2
) и опреде-
лив относительную плотность по нему другого газа ( ), мы
найдем его молекулярную массу.
1
2
D
Согласно следствию из закона Авогадро, один моль лю-
бого газа при нормальных условиях (давлении 101,325 кПа,
или 760 мм рт. ст., и температуре 0
о
С) занимает объем 22,4 л.
Этот объем называется мольным объемом газа. Таким обра-
зом, зная массу газа (
m
1
) и измерив его объем при нормаль-
ных условиях (
V
0
), мы сможем составить пропорцию:
М
1
занимает объем 22,4 л
m
1
занимает объем V
0
,
откуда
4,22
0
1
1
V
m
M
= ,
16
    Так как масса углерода равна 1,99 · 10–26 кг, то
                m(C ) 1,99 ⋅ 10 −26
   1 а. е. м. =      =              = 1,66 ⋅ 10 − 27 кг = 1,66 ⋅ 10 −24 г.
                 12       12
    Молекулярную массу газообразного вещества можно оп-
ределить, пользуясь величиной относительной плотности
первого газа по второму, мольным объемом, а также ее мож-
но вычислить по уравнению Клапейрона – Менделеева.
    По закону Авогадро равные объемы любых газов при
одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат
одинаковое число молекул. Поэтому если определить массы
равных объемов двух газов, то мы получим соотношение
                            m1 M 1
                                 =       ,
                            m2 M 2
где m1, m2 – массы равных объемов двух газов;
    М1, М2 – их молекулярные массы.
                     m
    Соотношение 1 называется относительной плотностью
                     m2
первого газа по второму и обозначается D21 . Таким образом,
                                M1
                        D21 =      , M 1 = D21 M 2 .
                                M2
    Зная молекулярную массу одного из газов (М2) и опреде-
лив относительную плотность по нему другого газа ( D21 ), мы
найдем его молекулярную массу.
    Согласно следствию из закона Авогадро, один моль лю-
бого газа при нормальных условиях (давлении 101,325 кПа,
или 760 мм рт. ст., и температуре 0оС) занимает объем 22,4 л.
Этот объем называется мольным объемом газа. Таким обра-
зом, зная массу газа (m1) и измерив его объем при нормаль-
ных условиях (V0), мы сможем составить пропорцию:
                  М1 занимает объем 22,4 л
                     m1 занимает объем V0,
откуда
                               m
                          M 1 = 1 22,4 ,
                               V0
                                     16

Страницы