Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

3. Какой закон лежит в основе известных вам способов определения
молекулярных масс?
4. Что представляет собой установка для получения углекислого газа?
5. Что называется относительной плотностью газа?
6. Какая реакция протекает в аппарате Киппа?
7. Чем заполнены склянки Дрекселя и какую роль они выполняют
в процессе работы? Какая реакция протекает в склянке с гидрокарбонатом
натрия?
8. С какой точностью необходимо производить взвешивание колбы с
углекислым газом и воздухом?
9. Почему объем газов при расчетах масс газов и их молекулярных
масс необходимо приводить к нормальным условиям?
10. Какие условия называются нормальными?
11. Как вычислить ошибку опыта (в процентах) по отношению к тео-
ретическому значению молекулярной массы углекислого газа?
12. Вычислите молекулярную массу газа, если его относительная
плотность по водороду равна 8.
13. Вычислите молекулярную массу газа, если его относительная
плотность по воздуху равна 0,55.
14. Масса 1 л сухого воздуха равна 1,293 г (н. у.). Условно принимая
воздух за химическое соединение, вычислите его молекулярный вес.
15. Вычислите, какой объем занимают 44 г углекислого газа при нор-
мальных условиях.
16. Какой объем занимают 32 г метана (СН
4
) при нормальных условиях?
17. Вычислите массу: а) 1 м
3
азота при 30
о
С и 500 кПа давления;
б) 1 м
3
азота при нормальных условиях; в) 1 м
3
кислорода при 0
о
С и 500 кПа
давления.
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
1. Цель работы
Ознакомление с кинетическими закономерностями про-
текания химических реакций. Экспериментальное исследова-
ние влияния изменения концентрации реагирующих веществ
и температуры на время протекания реакций и ее скорость.
2. Задание
2.1. Провести реакцию между тиосульфатом натрия
Na
2
S
2
O
3
и серной кислотой H
2
SO
4
, меняя концентрацию реа-
гирующих веществ и температуру.
21
      3. Какой закон лежит в основе известных вам способов определения
молекулярных масс?
      4. Что представляет собой установка для получения углекислого газа?
      5. Что называется относительной плотностью газа?
      6. Какая реакция протекает в аппарате Киппа?
      7. Чем заполнены склянки Дрекселя и какую роль они выполняют
в процессе работы? Какая реакция протекает в склянке с гидрокарбонатом
натрия?
      8. С какой точностью необходимо производить взвешивание колбы с
углекислым газом и воздухом?
      9. Почему объем газов при расчетах масс газов и их молекулярных
масс необходимо приводить к нормальным условиям?
      10. Какие условия называются нормальными?
      11. Как вычислить ошибку опыта (в процентах) по отношению к тео-
ретическому значению молекулярной массы углекислого газа?
      12. Вычислите молекулярную массу газа, если его относительная
плотность по водороду равна 8.
      13. Вычислите молекулярную массу газа, если его относительная
плотность по воздуху равна 0,55.
      14. Масса 1 л сухого воздуха равна 1,293 г (н. у.). Условно принимая
воздух за химическое соединение, вычислите его молекулярный вес.
      15. Вычислите, какой объем занимают 44 г углекислого газа при нор-
мальных условиях.
      16. Какой объем занимают 32 г метана (СН4) при нормальных условиях?
      17. Вычислите массу: а) 1 м3 азота при 30оС и 500 кПа давления;
б) 1 м3 азота при нормальных условиях; в) 1 м3 кислорода при 0оС и 500 кПа
давления.


          СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

                           1. Цель работы
    Ознакомление с кинетическими закономерностями про-
текания химических реакций. Экспериментальное исследова-
ние влияния изменения концентрации реагирующих веществ
и температуры на время протекания реакций и ее скорость.

                              2. Задание
    2.1. Провести реакцию между тиосульфатом натрия
Na2S2O3 и серной кислотой H2SO4, меняя концентрацию реа-
гирующих веществ и температуру.

                                   21

Страницы