Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 23 стр.

    Таким образом, для реакции вида
                     mA + nB → AmBn
                     реагенты        продукты
                                      реакции
скорость выражается следующим кинетическим уравнением:
                         V = k[A]m[B]n,
где V – скорость реакции;
     [А], [В] – концентрации реагирующих веществ, моль/л;
     m, n – стехиометрические коэффициенты;
     k – константа скорости реакции, зависящая от природы
реагирующих веществ и температуры.
     Нетрудно заметить, что при условии, когда концентра-
ции всех реагирующих веществ или произведение их концен-
траций равны 1 моль/л, уравнение скорости примет вид V = k,
т. е. константа скорости реакции будет численно равна ско-
рости, что определяет физический смысл константы.
     Закон действующих масс учитывает лишь концентрации
газообразных или растворенных веществ и не учитывает
концентрации твердых веществ, ибо их концентрация посто-
янна и они реагируют лишь с поверхности. Состояние твер-
дого вещества или степень развития его поверхности учиты-
вается константой скорости реакции.
     Важным фактором, влияющим на скорость реакций, яв-
ляется температура. Повышение температуры увеличивает
количество активных молекул (за счет роста их кинетической
энергии) и приводит к возрастанию частоты их столкнове-
ний, что существенно повышает скорость реакции. Голланд-
ский физикохимик Я. Вант-Гофф (первый нобелевский лау-
реат по химии) опытным путем установил, что изменение
температуры на 10оС приводит к изменению скорости боль-
шинства химических реакций в среднем в 2–4 раза.
     Отношение, показывающее, во сколько раз меняется
скорость реакции при изменении температуры на 10ºС, на-
зывается температурным коэффициентом ( γ ).
     Правило Вант-Гоффа математически выражается сле-
дующей формулой:
                                23