Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

V
= V γ
0
2
t
0
1
t
10
0
tΔ
,
где V , V – скорость реакции при температурах и
соответственно;
0
1
t
0
2
t
0
1
t
0
2
t
Δt
0
– разница между температурами и ;
0
2
t
0
1
t
γ – температурный коэффициент реакции (его величина
обычно лежит в пределах 2–4).
4. Порядок выполнения работы
Исследование зависимости скорости реакции от концен-
трации веществ и температуры проводится на примере реак-
ции между тиосульфатом натрия и серной кислотой:
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ H
2
S
2
O
3
H
2
S
2
O
3
→ H
2
SO
3
+ S↓
Эта реакция протекает в две стадии. Образующаяся по
первой стадии тиосерная кислота H
2
S
2
O
3
является неустой-
чивым соединением и распадается на сернистую кислоту
H
2
SO
3
и элементарную серу S, частички которой сразу же
начинают коагулировать (слипаться), что приводит сначала к
легкому помутнению раствора (опалесценции), а затем к вы-
падению непрозрачного осадка.
Скорость реакции определяется по времени ее протека-
ния, где началом является момент соединения Na
2
S
2
O
3
с H
2
SO
4
, а окончанием – появление первых признаков помут-
нения раствора.
Для приобретения навыков регистрации времени реак-
ции проведите тренировочный опыт, взяв в пробирку 10 ка-
пель раствора Na
2
S
2
O
3
. Затем добавьте 10 капель воды, пере-
мешайте и добавьте 1 каплю H
2
SO
4
, отметив этот момент по
часам с секундной стрелкой. Внимательно следите за изме-
нением состояния раствора. При первых признаках помутне-
ния отметьте по часам, сколько времени прошло с момента
начала реакции.
Опыт 1. Зависимость времени протекания реакции от
концентрации реагирующих веществ.
24
                                        Δt 0
                       V t 20 = V t10 γ 10 ,

где V t10 , V t 20 – скорость реакции при температурах t10 и t 20
соответственно;
    Δt0 – разница между температурами t 20 и t10 ;
    γ – температурный коэффициент реакции (его величина
обычно лежит в пределах 2–4).

               4. Порядок выполнения работы
    Исследование зависимости скорости реакции от концен-
трации веществ и температуры проводится на примере реак-
ции между тиосульфатом натрия и серной кислотой:
             Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2S2O3
                   H2S2O3 → H2SO3 + S↓
    Эта реакция протекает в две стадии. Образующаяся по
первой стадии тиосерная кислота H2S2O3 является неустой-
чивым соединением и распадается на сернистую кислоту
H2SO3 и элементарную серу S, частички которой сразу же
начинают коагулировать (слипаться), что приводит сначала к
легкому помутнению раствора (опалесценции), а затем к вы-
падению непрозрачного осадка.
    Скорость реакции определяется по времени ее протека-
ния, где началом является момент соединения Na2S2O3
с H2SO4, а окончанием – появление первых признаков помут-
нения раствора.
    Для приобретения навыков регистрации времени реак-
ции проведите тренировочный опыт, взяв в пробирку 10 ка-
пель раствора Na2S2O3. Затем добавьте 10 капель воды, пере-
мешайте и добавьте 1 каплю H2SO4, отметив этот момент по
часам с секундной стрелкой. Внимательно следите за изме-
нением состояния раствора. При первых признаках помутне-
ния отметьте по часам, сколько времени прошло с момента
начала реакции.
    Опыт 1. Зависимость времени протекания реакции от
концентрации реагирующих веществ.
                                24

Страницы