Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 22 стр.

    2.2. Графически проиллюстрировать зависимость време-
ни протекания реакции от концентрации реагирующих ве-
ществ и температуры.
    2.3. Сделать вывод о влиянии температуры и концентра-
ции на скорость химической реакции.
                 3. Теоретическая часть
    Знания о скорости химических реакций помогают опре-
делять экономическую эффективность производства тех или
иных веществ, находить способы управления технологиче-
скими процессами, прогнозировать протекание реакций, про-
исходящих вокруг нас.
    Скорость химических реакций измеряется изменением
концентрации реагирующих веществ или продуктов реакции
в единицу времени, поэтому средняя скорость реакции может
быть выражена как
                          C − С1        ΔС
                  Vср = ± 2         = ±    ,
                           t 2 − t1     Δt
где С2 и С1 – концентрации реагирующих веществ (продук-
тов) в моменты времени t2 и t1 соответственно.
    Знаки (–) и (+) показывают, концентрации каких ве-
ществ, исходных или продуктов, используются для расчета
скорости реакции. Поскольку концентрация веществ обычно
измеряется в молях на литр, а время в секундах, то размер-
ность скорости реакции будет моль ⋅ л–1 ⋅ с–1.
    На скорость реакции влияют многие факторы, главными
из которых являются природа реагирующих веществ, их аг-
регатное состояние, среда, в которой протекает реакция, кон-
центрация взаимодействующих веществ, температура, нали-
чие катализаторов, давление в случае газовых реакций,
степень измельчения в случае твердых веществ и т. д.
    Влияние концентрации на скорость химических реакций
выражается через закон действующих масс: скорость хими-
ческой реакции прямо пропорциональна произведению концен-
траций реагирующих веществ с учетом их природы и сте-
хиометрических коэффициентов. Закон действующих масс
является основным законом химической кинетики.
                            22